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          下列說法中，正確的是（）
          A．SO2和CO2分子中，S和O之間、C和O之間都是共價鍵
          B．同一周期元素的原子半徑越小越容易失去電子
          C．堿金屬元素是指第1A族的所有元素
          D．P和As屬于第V A族元素，H3 PO4酸性比H3 AsO4的弱
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          現(xiàn)有A、B、C、D四種常見的短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．其中A、B是同周期相鄰元素，且A單質(zhì)及其氫化物是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料；C、D是同周期元素，且在該周期中，分別為原子半徑最大和最小的元素，C、D最外層電子數(shù)之和與B的原子序數(shù)相等，回答下列問題：
          （1）B元素的名稱為       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
          （2）工業(yè)上由A單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                    ．
          （3）當(dāng)今工業(yè)電解CD飽和水溶液的裝置名稱是       ，陽極電極反應(yīng)式為         ，溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”），若有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體體積之和是        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A元素原子的價電子排列為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E元素原子的價電子排布為3d64s2。C、D的電離能數(shù)據(jù)如下（kJ·mol―1）：
           
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          C
          		738
          		1451
          		7733
          		10540
          D
          		577
          		1817
          		2745
          		11578
           
          （1）化合價是元素的一種性質(zhì)。由C、D的電離能數(shù)據(jù)判斷，C通常顯       價，D顯      價；
          （2）某單質(zhì)甲分子與化合物AB分子中電子總數(shù)相等，則甲分子中包含___個σ鍵，___個π鍵；
          （3）AB的總鍵能大于甲的總鍵能，但AB比甲容易參加化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明AB比甲活潑的原因是______________________________
           
           
          		單鍵
          		雙鍵
          		叁鍵
          AB
          		鍵能(kJ·mol―1)
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          甲
          		鍵能(kJ·mol―1)
          		154.8
          		418.4
          		941.7
           
          （4）E能與AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
          （5）下列晶胞中，陽離子與陰離子的個數(shù)為               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是                （  ）
          A．BF3B．PCl5C．HClD．CF2Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是
          A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡
          B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)機(jī)會的多少
          C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多
          D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四種離子(m>n)，且W、X、Y、Z四種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中正確的是
          A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的離子半徑依次增大
          B．Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YHm＞HnZ
          C．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．W、X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          11H、21H、31H、H+、H2是（   ）
          A．氫的五種同位素B．五種氫元素
          C．質(zhì)子數(shù)都相同的粒子D．氫元素的五種不同粒子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          填空題
          （1）下列說法中正確的是                              
          ①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時不一定按照化學(xué)方程式的計量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
          （2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片
          的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過      mol電子。
          （3）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是                                
          （4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)方程式：
          正極反應(yīng)方程式為：                           
          負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    
          （5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。下列說法正確的是
          A．A、B、C的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低
          B．最高價氧化物的水化物的酸性A＞B
          C．單質(zhì)D與AC2可以發(fā)生置換反應(yīng)得到DC
          D．B與C只能形成BC和BC2兩種化合物
          

			
          

			
          
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