【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時(shí)，c(Na＋)= c(A－)＋c(HA)
D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)> c(HA)
答
【答案】D
【解析】
試題分析：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)A-水解，促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故C錯(cuò)誤；D．c點(diǎn)HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故D正確；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用的試劑和分離方法都正確的是（ ）
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | 乙烷（乙烯） | H2 | 催化劑加熱 |
② | 乙酸乙酯（乙酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 過濾 |
③ | 乙醇（水） | 生石灰 | 蒸餾 |
④ | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 分液 |
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. 只有③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖(如下圖)回答問題：
(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是________。
(2)下列說法中正確的是( )
A．氫氣分子中含有一個(gè)π鍵
B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的幾率增大
C．由④到⑤，必須消耗外界的能量
D．氫氣分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵
(3)幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | Si—O | H—O | O==O | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol－1 | 460 | 464 | 498 | 176 | x |
請回答下列問題：
①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大�。簒________(填“>”、“<”或“＝”)176。
②H2被稱為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而還有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列變化必須需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（ ）
A.MnO4→Mn2+
B.HCl→Cl2
C.Fe→Fe3+
D.KClO3→O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（ ）
A. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應(yīng)，X在加熱條件下才能與H2反應(yīng)
C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。
a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸
b．加熱
c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號(hào)） 。
（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據(jù)：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會(huì)破壞水的電離平衡。這兩個(gè)平衡的移動(dòng)均會(huì)引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)證明CH3COOH是弱酸，請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象。
①應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
②應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量相等的A、B混合加入2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(氣)＋B(氣) 
xC(氣)＋2D(氣)。經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·(L·min)－1�；卮鹣铝袉栴}：
(1)x值是____________。
(2)用B表示5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。
(3)反應(yīng)開始前加入容器中的A、B的物質(zhì)的量分別為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。
下列說法正確的是( )
A. W、X、Y三種元素氫化物的穩(wěn)定性依次降低
B. X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是X
C. 五種元素均為非金屬元素
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 ( 1 )觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為
① ____________________________________。
② ____________________________________。
( 2 )如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
① 電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為_____________________。
② 電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________。(填“增大”“減小”或“不變”)
（3）如圖甲乙所示為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池：
①該小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)為(寫離子方程式)________ 。
②已知反應(yīng)前電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，則導(dǎo)線中通過________mol電子。
③用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為__________，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅。
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