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        1. 常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
          A.由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
          B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
          C.加石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
          D.通入足量CO2后的溶液中:NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
          C

          試題分析:A、該溶液可能為酸性或堿性,HCO3-不能大量共存,錯(cuò)誤;B、該溶液為強(qiáng)酸性,Cr2O72-具有氧化性,而CH3CHO具有還原性,不能大量共存,錯(cuò)誤;C、該溶液為堿性溶液,可以大量共存,正確;D、苯酚的酸性小于碳酸的酸性,故可以生成苯酚,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是( )
          A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3
          B.C(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
          C.CO32可以大量共存的溶液:Na+、K+、NO3、Al3+
          D.由水電離的c(H)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K、NH4、AlO2、HCO3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列各組離子在溶液中能夠大童共存,當(dāng)溶液中的pH=1時(shí),有氣體產(chǎn)生;而當(dāng)溶液中的pH=13時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能是:
          A.Na、K、AlO2、CO32B.Fe2、Na、SO42、NO3
          C.Mg2、NH4、CO32、ClD.Ba2、K、Cl、MnO4

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收,吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是
          A.Na2SO3溶液中存在:c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
          B.已知NaHSO3溶液pH<7,該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3) >c(SO32-)
          C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí):c(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)
          D.當(dāng)吸收液呈酸性時(shí):c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.濃度均為0.1mol?L—1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:
          c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2mol?L-1
          B.0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2(CO32-)
          C.0.2mol?L-1HCl溶液與等體積0.1mol?L-1NaOH溶液混合后,溶液的pH=1
          D.0.1mol?L-1氨水中滴入0.1mol?L-1鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
          化學(xué)式
          電離常數(shù)(25℃)
          CH3COOH
          Ki =1.7×105
          HClO
          Ki =3.0×108
          H2CO3
          Ki1=4.3×107
          Ki2=5.6×1011
           
          A.H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO
          B.HClO、 HCO3、CH3COO、ClO
          C.HClO 、HCO3、ClO、CO32
          D.HCO3、CH3COO、ClO、CO32

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域,請(qǐng)回答下列各小題:(1)某二元酸H2X的電離方程式是:H2X=H++HX,HXX2—+H+。回答下列問(wèn)題:
          ①KHX溶液顯               (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
          ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2,則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
          濃度  (填“<”、“>”或“=”)0.11 mol·L—1,理由是                        。                               
          ③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                
          (2)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成               (填化學(xué)式)沉淀。已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39 mol4·L—4,KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33 mol4·L—4
          (3)在25℃下,有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液,其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              ,醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            (填“>”、“<”、“=”)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液顯            (填“酸”、“堿”、“中”)性。
          (4)某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中,發(fā)生反應(yīng):
             X+   PbO2+  H2SO4 =  Pb(MnO42+  PbSO4+  H2O ,
          已知X是一種硫酸鹽,且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1 mol 電子,則X的化學(xué)式是   
                           。請(qǐng)將上述化學(xué)方程式配平,把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.已知I3I2+I(xiàn),向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫紅色,說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          B.室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
          C.室溫時(shí)ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na) -c(F)<c(K)-c(CH3COO)成立
          D.在25℃時(shí),將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合,充分反應(yīng)后溶液中c(NH4)=c(Cl),則25℃時(shí)NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          對(duì)于常溫下0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,下列敘述不正確的是(   )
          A.c (Na)="c" (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)
          B.溫度升高,溶液的pH升高,但溶液中的c(H)與c(OH)乘積不變
          C.與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后,溶液中c(Na)>c(CH3COO
          D.加入適量的NaOH固體,溶液的pH減小

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