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          有關下列裝置或操作說法錯誤的是（   ）
          A．圖1中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升
          B．圖2中：觀察到濕潤的有色布條能退色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成。
          C．圖3可用于制備乙酸乙酯
          D．圖4可以比較、和S氧化性的相對強弱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：圖1中金屬鈉會與滴入的水發(fā)生反應放出大量的熱，使得大試管中的氣體膨脹壓強增大，然后U形管的紅墨水左邊氣壓大于右邊，所以右側墨水升高，A正確；通過圖2裝置的氣體使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，可以推測該氣體為氯氣，所以氯氣被堿吸收后，生成Cl- 、ClO- ，如果在加入稀硫酸，發(fā)生反應2H++ Cl- +ClO- =Cl2+H2O，所以可觀察到黃綠色氣體生成，B正確；圖3裝置圖收集乙酸乙酯的時候，導管不能插入到溶液中，否則會倒吸，所以C錯誤；圖4加入濃鹽酸到高錳酸鉀中，可以制得Cl2，生成的Cl2通入到硫化鈉溶液中可以制得黃色的硫沉淀，所以根據(jù)氧化還原反應，氧化劑還原性強于氧化產(chǎn)物的規(guī)律，可比較得出氧化性KMnO4> Cl2>S，D正確，故選C.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是（     ）

          Ⅰ            Ⅱ           Ⅲ                         Ⅳ
          A．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出
          C．實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗不能達到預期目的的是
          序號
          		實驗操作
          		實驗目的
          A
          		濃、稀HNO3分別與Cu反應
          		比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
          B
          		向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
          		說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
          C
          		測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH
          		比較Cl、N的非金屬性強弱
          D
          		室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸
          		研究濃度對反應速率的影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以鋰輝石(Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2H2SO4(濃)Li2SO4Al2O3·4SiO2·H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示：　 
          T/℃
          		20
          		40
          		60
          		80
          (Li2CO3)/g
          		1.33
          		1.17
          		1.01
          		0.85
          (Li2SO4)/g
          		34.2
          		32.8
          		31.9
          		30.7
           
          ③從濾渣1中提取出Si的部分流程如下圖所示：

          根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
          （1）括號內(nèi)應提供的相應條件和物質(zhì)　　        　　、　 　     　　　。
          （2）方框中所得物質(zhì)的化學式　　 　　      　。
          （3）使用濃硫酸并加熱到250℃～300℃的目的是　　　　　　　　              　　。
          （4）②處加Na2CO3溶液所發(fā)生反應的離子方程式　　　 　                  　　 、　                                             。
          （5）濾渣2的主要成分有　　　　　                       　　　。
          （6）如何檢驗Li2CO3是否洗滌干凈？　　　　                         　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是 


          攪拌棒
           

          A．實驗室制取氨氣
          		B．配制100 mL
           0．1 mol /L鹽酸
          		C．測定中和反應的反應熱
          		D．實驗室制備乙酸乙酯
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛裝濃硫酸的容器上，所貼的危險化學品標志是 （    ）
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中不正確的是
          A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
          C．蒸發(fā)結晶時當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
          D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，溶解后的溶液要馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
          步驟I 稱取樣品1．500 g。
          步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
          （1）根據(jù)步驟III填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。
          A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
          （2）滴定結果如下表所示：
          滴定
          次數(shù)
          		待測溶液的體積
          /mL
          		標準溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          1
          		25．00
          		1．02
          		21．03
          2
          		25．00
          		2．00
          		21．99
          3
          		25．00
          		0．20
          		20．20
           
          若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一。
          （1）下列有關敘述正確的是__________（填寫序號）
          a．使用托盤天平的第一步操作是將游碼移至標尺零刻度處
          b．過濾操作過程中，為加快過濾速度可用玻璃棒對漏斗中的溶液進行攪拌
          c．用濃硫酸配制稀溶液時，在量筒中衡稀后要冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
          d．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面下降，再加蒸餾水至刻度線處，所得溶液濃度偏低
          （2）現(xiàn)有六種氣體：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO�？梢岳萌鐖D所示裝置進行收集。

          ①若氣體從B口進入，可收集的氣體是_______________；
          ②若在燒瓶中注滿水，則氣體應該從___（填寫“A”或“B”）口進入，可以收集的氣體是_____。
          

			
          

			
          
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