Question

（1）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：

 

．如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？

 

．
（2）FeCl₃溶液棕黃色，對(duì)此溶液，分別做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)畋恚?br />

編號(hào)	實(shí)踐操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過(guò)量 鐵粉
②	加入少量Na2O2粉末
③	加入少量AgNO3溶液

Answer 1

分析：（1）根據(jù)檢驗(yàn)亞鐵離子的方法進(jìn)行解答；鐵能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以向溶液中加入少量鐵粉；
（2）①鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵；
③氯離子能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，據(jù)此進(jìn)行解答反應(yīng)現(xiàn)象，然后寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答：解：（1）若硫酸亞鐵變質(zhì)，亞鐵離子會(huì)被氧化成鐵離子，可使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，方法為：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；如果變質(zhì)，硫酸亞鐵溶液中存在硫酸鐵，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以向硫酸亞鐵溶液中加入少量的鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子，
故答案為：取少量硫酸亞鐵樣品盛于試管，加蒸餾水使之溶解，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說(shuō)明樣品有變質(zhì)，若溶液不呈紅色，則未變質(zhì)；配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，在溶液中加入少量還原鐵粉；
（2）①氯化鐵溶液中加入鐵粉，鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑、Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，現(xiàn)象為：生成紅褐色沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體；
③加入少量AgNO₃溶液，氯離子能夠與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，
故答案為：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)主要現(xiàn)象	離子方程式
①	加入過(guò)量鐵粉	鐵粉部分溶解，溶液有棕黃色變淺綠色	2Fe3++Fe═3Fe2+
②	加入少量Na2O2粉末	生成紅褐色沉淀并放出無(wú)色無(wú)味氣體	2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
③	加入少量AgNO3溶液	生成白色沉淀	Ag++Cl-═AgCl↓

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的除雜與提純、鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，題目難度中等，注意熟練掌握鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，明確除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)．