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        1. 【題目】多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下

          1A分子結(jié)構(gòu)中在一個(gè)面上最多有________個(gè)原子。D→E 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_______D 中含有的官能團(tuán)名稱是________。

          2B→C的化學(xué)方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化劑)

          3滿足下列條件①和②的D的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為________。

          寫(xiě)出一種同時(shí)滿足下列條件①②③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________

          ①苯的衍生物,且苯環(huán)上只有兩種處于對(duì)位的取代基

          ②分子結(jié)構(gòu)中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

          ③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

          4E→F的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

          5F制備多沙唑嗪的反應(yīng)中要加入試劑X (C10H10N3O2Cl)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

          【答案】 7 取代反應(yīng) 醚鍵羧基 9

          【解析】(1)H2C=CHCN分子結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn),因此在一個(gè)面上最多有7個(gè)原子。根據(jù)流程圖,D→E過(guò)程中就是用氯原子代替了結(jié)構(gòu)中羧基上的羥基,屬于取代反應(yīng);中含有的官能團(tuán)有羧基和醚鍵,故答案為:7;取代反應(yīng);醚鍵、羧基;

          (2)根據(jù)流程圖,B與鄰二苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)的化學(xué)方程式是為,故答案為:;

          (3)滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn):①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位;②分子結(jié)構(gòu)中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-COOH和醛基,結(jié)合D的分子式可知,苯環(huán)上含有的取代基中含有羧基,醛基,可能的結(jié)構(gòu)有:OHC——OCH2COOH、OHC——CH2-O-COOHOHC- CH2—O-COOH、OHC- O——CH2COOHOHC- CH2-O——COOH、OHC- O-CH2—COOHOHC——CH(OH)COOH、OHC- CH(OH)——COOH、HO——CH(CHO)-COOH9種;滿足條件的D的同分異構(gòu)體應(yīng)有如下結(jié)構(gòu)特點(diǎn):①苯環(huán)上有2個(gè)取代基且位于對(duì)位;②分子結(jié)構(gòu)中含羧基,且該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-COOH和醛基,③水解后的產(chǎn)物才能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有HCOO-(酯基)、且苯環(huán)直接與O原子相連,由此可寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為,故答案為:9;

          (4)反應(yīng)E→F中,N-H鍵中H被取代,而中有2個(gè)N-H鍵,不難想到,副產(chǎn)物為2個(gè)N-H鍵中的H均發(fā)生反應(yīng)生成,故答案為:;

          (5)對(duì)比多沙唑嗪與F的結(jié)構(gòu),即可寫(xiě)出試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______。

          (2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

          (3)Fe(OH)2制備時(shí),采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫(xiě)出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

          (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí),常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過(guò)量NaOH溶液,最終并沒(méi)有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( 。

          A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%,為了驗(yàn)證其純度,用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定,試回答:
          (1)托盤天平稱量5.0g固體試劑,用蒸餾水溶解于燒杯中,并振蕩,然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中,恰好至刻度線,配成待測(cè)液備用.請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤.① , ② , ③ , ④ , ⑤
          (2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中,調(diào)節(jié)液面位置在處,并記下刻度.
          (3)取20.00mL待測(cè)液,待測(cè)定.該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有 . 用試劑作指示劑時(shí),滴定到溶液顏色由剛好至色時(shí)為止.
          (4)滴定達(dá)終點(diǎn)后,記下鹽酸用去20.00mL,計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          (5)試分析滴定偏低誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的
          A.轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí),未洗滌燒杯
          B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝鹽酸
          C.滴定時(shí),反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈,有少量液體濺出
          D.滴定到終點(diǎn)時(shí),滴定管尖嘴懸有液滴
          E.讀數(shù)(滴定管)開(kāi)始時(shí)仰視,終點(diǎn)時(shí)俯視.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng),沒(méi)有金屬剩余,收到2.24L氣體,下列說(shuō)法一定正確的是

          A. 所得氣體為氫氣 B. 所得氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol

          C. 上述過(guò)程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng) D. 所得溶液中只有一種溶質(zhì)

          【答案】A

          【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以所得氣體為氫氣,故A正確;非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是 0.1 mol,故B錯(cuò)誤上述過(guò)程,發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng),共發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),故C錯(cuò)誤;所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì),故D錯(cuò)誤

          點(diǎn)睛:鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣,鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣,如

          型】單選題
          結(jié)束】
          21

          【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

          1氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。

          2元素的非金屬性SO______(填強(qiáng)),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。

          II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

          3請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________

          4在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因: ___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用: ___________________。

          III.SO2可用于處理含 Cr2O72(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:

          5NaHSO3 Cr2O72反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L1K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )

          A.2B.3C.4D.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在某容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g),符合下列圖象(Ⅰ)所示關(guān)系.由此推斷對(duì)圖(Ⅱ)的正確說(shuō)法是(

          A.p3>p4 , Y軸表示A的質(zhì)量
          B.p3>p4 , Y軸表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量
          C.p3>p4 , Y軸表示混合氣體密度
          D.p3<p4 , Y軸表示B的百分含量

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類,例如:

          (1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是_____________。

          (2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②、④、⑥后面。

          物質(zhì)類別

          氧化物

          氫化物

          化學(xué)式

          ①H2SO4

          ____

          ③NaOH

          ___

          ⑤Na2SO4

          ____

          ⑦SO2

          ⑧SO3

          ⑨NH3

          (3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑧的化學(xué)方程式_________________。

          (4)寫(xiě)出單質(zhì)Al與③溶液反應(yīng)的離子方程式_________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下

          1ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(用化學(xué)方程式表示)。

          2反應(yīng)結(jié)束后,ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________

          3吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)?/span>_________________。

          4某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2Na2O2的反應(yīng)。

          為除去過(guò)量的SO2,C中盛放的試劑為___________。

          ②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

          有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案

          同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是a____________b____________。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案