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          ．一定溫度下，將4mol PCl3和2mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
          ，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為 （    ）
          A．0.8mol    B．0.4mol  C． 0.4mol<x<0.8mol D．<0.4mol
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?延慶縣一模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，E單質(zhì)須保存在煤油中．A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物M、N，且M是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的最簡(jiǎn)單的有機(jī)氣體物質(zhì)；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
          回答下列問(wèn)題：
          （1）N的電子式為
          ；M分子中含有
          極性
          極性
          （填“極性”或“非極性”）鍵
          （2）D與E以1：1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
          2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

          （3）A、B、C、D可形成陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比是1：1的離子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X與Y以物質(zhì)的量之比1：2加熱反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          NH4HCO3+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2CO3+NH3↑+2H2O
          ．反應(yīng)后水溶液顯
          堿
          堿
          （填“酸”“堿”或“中”）性，原因是
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          （用離子方程式表示）
          （4）由N與D的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會(huì)產(chǎn)生C的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)為
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
          ；一段時(shí)間后，溶液pH
          減小
          減小
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （5）在一定溫度下，將4mol C單質(zhì)和12mol A單質(zhì)通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是50%，則用A單質(zhì)表示該反應(yīng)的平均速率為
          0.5mol/L-1min-1
          0.5mol/L-1min-1
          ；該溫度下的平衡常數(shù)為K=
          4
          27
          4
          27
          ．從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高A單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
          a、c、e
          a、c、e
          （選填序號(hào)字母）．
          a、及時(shí)分離出生成物     b、平衡后再加入6molA物質(zhì)     c、增大壓強(qiáng)      d、使用催化劑   e、平衡后再加入2molC物質(zhì)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為
          0.025
          0.025
          mol/（L?min）
          （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
          50%
          50%

          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          4L/mol
          4L/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市高三寒假驗(yàn)收考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          ．一定溫度下，將4mol PCl3和2mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：
          


          ，各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.8mol。若此時(shí)再移走2molPCl3和lmolCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為 （    ）
          


          A．0.8mol    B．0.4mol  C． 0.4mol<x<0.8mol D．<0.4mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/（L?min）
          （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡：2SO2+O2?2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為5mol，求：
          （1）10分鐘時(shí)O2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/
          （2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
          

			
          

			
          
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