Question

【題目】已知反應2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A.該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

B.平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

C.該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

D.若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達式K=，故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，甲醇的起始濃度為0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L，根據(jù)方程式可知平衡時c(CH3OH)=(1.642x)mol/L，c(H2O)=xmol/L，則 =400，解得x=0.8，經(jīng)10min達到平衡，此時c(CH3OH)=0.04mol/L，故B正確；

C. 濃度商Qc==1.34<K=400，反應向正反應進行，此時正、逆反應速率的大�。�v正>v逆，故C錯誤；

D.10min達到平衡時，反應速率v(CH3OH)==0.16mol/(Lmin)，故D錯誤，

故選B。