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          （10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
          


          ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          


          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          


          ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝＋131 kJ·mol－1
          


          寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
          


          II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       
。
          


          III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           
）、苯酚（          
）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
          


          ①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是        。（填化學(xué)式）
          


          ②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是     。（填化學(xué)式）
          


          ③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C(s)＋O2(g)===CO(g)  ΔH＝－110.8 kJ·mol－1（2分）
          


          II.K=（2分）III.①乙酸（CH3COOH
）②苯酚（）
          


          【解析】I.根據(jù)蓋斯定律可知，①+③即得到C(s)＋O2(g)===CO(g) ，所以反應(yīng)熱是△H＝－241.8 kJ·mol－1＋131 kJ·mol－1＝－110.8 kJ·mol－1。
          


          II.反應(yīng)后顯中性，說明氨水過量。剩余氨水的濃度是，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中NH4＋濃度是、OH－濃度是10－7mol/L，所以氨水的電離平衡常數(shù)為.K=＝。
          


          III.考查常見官能團(tuán)的性質(zhì)。
          


          ①能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有羧基，但不能含有酚羥基，所以應(yīng)該是乙酸。
          


          ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有酚羥基，但沒有羧基，所以應(yīng)該是苯酚。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?重慶模擬）I．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入圖1裝置中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極．

          接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
          （1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           電解 
          .
           
          2Cu+O2↑+H2SO4
          ；
          （2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ；
          （3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是
          向丙燒杯中加入水2.25g
          向丙燒杯中加入水2.25g
          ．
          II．工業(yè)上利用BaSO4制備BaCl2的工藝流程如下：

          某活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以重晶石（主要成分BaSO4）為原料，對(duì)上述工藝流程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)．
          （1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液顯堿性的原因是
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
          （用離子方程式表示）．
          （2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          BaSO4（s）+4C（s）
          高溫
           4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
          C（s）+CO2（g） 
          高溫
           2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
          則反應(yīng)BaSO4（s）+2C（s）
          高溫
           2CO2（g）+BaS（s）△H3=
          +226.2
          +226.2
          kJ/mol
          （3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）
          ，
          硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          硫酸鋇和碳反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河北省安平中學(xué)高二第二學(xué)期升級(jí)考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
          ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          ②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
          ③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
          寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
          II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
          III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
          ①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
          ②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
          ③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
          ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
          ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
          能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                            。
          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
          容器編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時(shí)反應(yīng)
          N2
          		H2
          		NH3
          a
          		1
          		3
          		0
          		23.1
          b
          		2
          		6
          		0
          		未知（用E表示）
          下列說法正確的是         （填序號(hào)）
          ①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
          ④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
          （3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
          氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：

          正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是       （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
          兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：
          容器
          		c(CO2)
          /mol·L－1
          		c(H2)
          /mol·L－1
          		c(CH3OCH3)
          /mol·L－1
          		c(H2O)
          /mol·L－1
          		v (正)和v (逆)比較
          容器I
          		1.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		1.0×10－4
          		v (正)＝v (逆)
          容器II
          		2.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		2.0×10－4
          		 
          容器I中的反應(yīng)      (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省中山市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請(qǐng)回答下列問題：
          


          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
          


          ① N2 (g)+ 3H2
(g) 2NH3 (g)  △H1
          


          ② 4NH3(g) +5O2
(g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  
△H2
          


          ③ N2 (g)+ O2
(g)＝ 2NO (g)  △H
          


          能否應(yīng)用△H1和△H2表示△H？
          


          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        
；若不能，說明理由：
          


                                            
。
          


          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：
          


          N2(g)
＋ 3H2(g)
 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ/mol
          


          實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：
          


          
 
          
  
  
          容器編號(hào)
          
            		
  
  
          起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          平衡時(shí)反應(yīng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          N2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          NH3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          a
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          23.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          b
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          6
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          未知（用E表示）
          
            		
 
          

          


          下列說法正確的是         
（填序號(hào)）
          


          ① 反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
          


          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
          


          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
          


          ④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1:1
          


          （3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  
△H＜0 。
          


          氨氣的物質(zhì)的量[n(NH3)]和氫氣的物質(zhì)的量[n(H2)]隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：
          


          


          正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是       
（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n(N2)]相等的兩點(diǎn)是        （選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          


          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳。實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
          


          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)   △H＜0
          


          兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表： 
          




          
 
          
  
  
          容器
          
            		
  
  
          c(CO2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(CH3OCH3)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          c(H2O)
          
  
          /mol·L－1
          
            		
  
  
          v (正)和v (逆)比較
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器I
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          v (正)＝v (逆)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          容器II
          
            		
  
  
          2.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－2
          
            		
  
  
          1.0×10－4
          
            		
  
  
          2.0×10－4
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          容器I中的反應(yīng)       (選填“是”或“否”)達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=         
。表格內(nèi)的空格處v(正)與v(逆)的大小關(guān)系是               
。
          


           
          

			
          

			
          
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