Question

將HCl、H₂SO₄、Ba（NO₃）₂三種溶液，按一定順序依次滴入到Na₂CO₃溶液中至恰好完全反應(yīng)，并有以下現(xiàn)象：①滴加A時生成白色沉淀 ②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出 ③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成．根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：
（1）A、B、C各是什么溶液（填寫溶質(zhì)的化學式）A

Ba（NO₃）₂

 B

HCl

 C

H₂SO₄

（2）寫出上述反應(yīng)的離子方程式
①

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

；
②

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

；
③

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：①能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇；②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出，則B為鹽酸；因硫酸能和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，則C為硫酸，以此分析判斷A、B、C各物質(zhì)，結(jié)合化學用語來解答．

解答：解：①能和碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀的是硝酸鋇；②再滴加B時沉淀溶解，并有氣體逸出，則B為鹽酸；因硫酸能和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，③往生成的溶液中加入C時，又有白色沉淀生成，則C為硫酸，
（1）通過以上分析知，A是 Ba（NO₃）₂ B是HCl，C是硫酸．故答案為：Ba（NO₃）₂；HCl；H₂SO₄；
（2）①鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成鋇離子、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
③鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，明確各物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意在解題時問題的要求，把握化學用語的使用，題目難度不大．