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          常溫下在20mL 0.1mol/L Na­2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/ L HC1溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示回答下列問題：
            
            
          （1）       在0.1mol/L Na2CO3溶液所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）     
            
             。
            
          （2）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為        。
            
          （3）隨著鹽酸的加入，請寫出BC段的離子方程式                   。
            
          （4）當混合液的PH=           時，開始放出CO2氣體。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C（Na+）+C（H+）=2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
            
          （2）n（CO32-）：n（HCO3-）=1：1
            
          （3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=H2CO3
            
          （4）6
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．某研究性學習小組欲測定市售食醋總酸含量，設計如下實驗步驟．
          用移液管移取10mL市售食醋，置于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，從中取出食醋溶液20mL于錐形瓶中，并滴加
          酚酞
          酚酞
          2-3滴．將堿式滴定管洗凈后，用NaOH標準溶液潤洗3次，然后加入NaOH標準溶液，排除尖嘴部分氣泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．用0.1000mol?L-NaOH標準溶液進行滴定，當看到
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色
          時，停止滴定，記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定3次．實驗有關數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
            滴定次數(shù)
          實驗數(shù)據(jù)          		
1
2
3
4
          

          
V（醋酸溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
          

          
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）
   0.00
0.200
0.10
0.00
          

          
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）
14.98
15.20
15.12
15.95
          （1）把上述步驟中的兩處空白補充完整．
          （2）①該市售食醋的總酸量為
          4.50
          4.50
          （g/100mL）．是否合格？
          是
          是
            （_填“是”或“否”）．
          ②下列操作會導致所測食醋中總酸含量偏高的是
          B
          B
          ．
          A、配制醋酸溶液時，加水超過刻度線，用吸管吸出．
          B、堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
          C、讀取NaOH溶液體積時，初讀數(shù)時仰視，終讀數(shù)時俯視
          D、裝食醋溶液的錐形瓶未用食醋溶液潤洗
          （3）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號）．
          a．pH    b．電離度    c．電離常數(shù)    d．溶解度
          （4）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20.00
          20.00
          mL；
          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示：回答下列問題：
          （1）20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ；其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）
           
          ．
          （2）某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確
           
          ．
          （3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g時開始產(chǎn)生沉淀X，則Ksp（X）=
           
          ．
          （4）請寫出OAB段的離子方程式
           
          ；當混合液pH=
           
          時，開始放出CO2氣體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省廣州市四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在常溫下向20mL 0.1 mol·L－1 某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，用pH計來測定溶液中pH數(shù)據(jù)如下表，作出pH與NaOH溶液體積關系的曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)和滴定曲線回答以下問題：
          


          
 
          
  
  
          V(NaOH)mL
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          10.00
          
            		
  
  
          18.00
          
            		
  
  
          19.80
          
            		
  
  
          19.98
          
            		
  
  
          20.00
          
            		
  
  
          20.02
          
            		
  
  
          20.20
          
            		
  
  
          22.00
          
            		
  
  
          40.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          4.7
          
            		
  
  
          5.7
          
            		
  
  
          6.7
          
            		
  
  
          7.7
          
            		
  
  
          8.7
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          10.7
          
            		
  
  
          11.7
          
            		
  
  
          12.5
          
            		
 
          

          


          （1）實驗中的指示劑最好使用___________________________；
          


          （2）當V
(NaOH)＝20.00mL時，請寫出溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式_______________、________________；溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________；
          


          （3）a、b、c、d四點對應溶液中水的電離程度由大到小的順序是_________________。
          


          （4）該溫度下，滴定曲線上c點時HAc的電離平衡常數(shù)Ka=_______（用含V的代數(shù)簡式表示）。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下在20mL 0.1mol．L-1 Na2CO3溶液中逐漸加入0.1mol．L-1的HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量的百分量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2會逸出未畫出），如圖所示，回答下列問題： 
          

          (1)隨著鹽酸的加入，HCO3-的濃度變化趨勢是____；請寫出 OAB段的離子方程式：____。 
          (2)當加入鹽酸使溶液的pH=10時，混合溶液中含碳元素的離子有 ____，其物質(zhì)的量之比是____；當pH=7時，混合溶液中含碳元素的微粒有____。 
          (3)在pH=____時開始逸出CO2氣體，當pH=5時，逸出的氣體的物質(zhì)的量____0. 002mol(填“>”、“<”或“=”)。 
          

			
          

			
          
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