【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為0.1NA
C.4.0 g
與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
D.50 mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
【答案】C
【解析】
A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；
B. S2-在溶液中能水解為HS-和H2S，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的S2-、HS-和H2S個(gè)數(shù)共為0.1NA個(gè)，B錯(cuò)誤；
C.
與D2O的摩爾質(zhì)量均為20 g/mol，每種微粒分子中都含10個(gè)中子，因此4.0 g混合物的物質(zhì)的量為0.2 mol，因此0.2 mol混合物中含2NA個(gè)中子，C正確；
D. 二氧化錳只能和濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就不再發(fā)生，故濃鹽酸中溶質(zhì)不能反應(yīng)完全，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】汽車(chē)尾氣（含有烴類(lèi)、
、
、
等物質(zhì)）是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的特點(diǎn)是使和反應(yīng)，產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒及的轉(zhuǎn)化。
(1)寫(xiě)出一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。
(2)“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 ．
（2）Y的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）該溫度下 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
（5）10s后的某一時(shí)刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖2所示：則下列說(shuō)法符合該圖象的是 ．
A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度
B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度
C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積
D．t1時(shí)刻，使用了催化劑．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A(g)+2B(g)
C(g)+4D(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)。某溫度壓強(qiáng)下，在密閉容器進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中，若壓縮體積增大壓強(qiáng)能提高A的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí)，若D濃度為0.12 mol·L-1，則B的反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·min-1
D.反應(yīng)吸收0.025Q kJ熱量時(shí)，生成的D的物質(zhì)的量為0.1 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵鋰（
）電池是新能源汽車(chē)的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：
下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B.從“正極片”中可回收的金屬元素有
、
、
C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為
D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.46 g C2H6O中含有的C-H鍵數(shù)一定為5NA
B.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含電子總數(shù)為9NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO2和乙炔的混合氣體所含
鍵數(shù)目為NA
D.CO2氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，固體增重28g時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）
（1）a極的名稱(chēng)是__極，反應(yīng)式為__。
（2）b極的電極反應(yīng)式為__，發(fā)生__反應(yīng)。
（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)室廢液含
、Na+、Fe3+、Cr3+、
、
等離子，現(xiàn)通過(guò)如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。
已知：
(a)
；
(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。
金屬離子 | pH | |
開(kāi)始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
請(qǐng)回答：
(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開(kāi)、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________，C的斑點(diǎn)顏色為________。
(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)在下列裝置中，②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號(hào))
(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過(guò)濾；f．抽濾。請(qǐng)選擇合適操作的正確順序________。
(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無(wú)水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。
(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.淀粉是糖類(lèi)物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體
B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH
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