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          X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，則下列比較中正確的是 
          A．原子序數(shù)： X< YB．原子半徑：X< Y
          C．離子半徑：X> YD．最外層電子數(shù)：X< Y
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：X元素的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，這說(shuō)明X是金屬元素，Y是非金屬元素，位于X的上一周期。則原子序數(shù)是X＞Y，A不正確；原子半徑是X＞Y，B不正確；核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑是X＜Y，C不正確。一般金屬元素的核外電子數(shù)小于非金屬元素的核外電子數(shù)，因此正確的答案選D。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是
          A．原子半徑：鈉＞磷＞氟＞氫　　B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
          C．熱穩(wěn)定性：碘化氫＞溴化氫＞氟化氫D．還原性：S2- ＞Cl- ＞ F-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為元素周期表的片段組合，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
          (1)⑤、⑥、⑧相應(yīng)離子半徑最大的是（離子符號(hào)表示）________ ，②、③、⑥的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是[填化學(xué)式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的一種可溶于水的化合物，其化學(xué)式為_(kāi)_______。
          （2）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，Z由①、③、④中三種元素組成。Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化，W中①、③兩種元素組成且質(zhì)量比為3:14，寫(xiě)出W與Z反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
          (3)電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)，用⑥的單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（      ）
          A．C、D、E、A、B                  B．E、C、D、A、B
          C．B、A、D、C、E                   D．B、A、E、D、C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組性質(zhì)比較中，正確的是
          ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
          ③原子半徑：Cl<S<P         ④穩(wěn)定性：HF > NH3 > H2O
          A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir〕元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱(chēng)為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是
          A．77B．286C．191D．114
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X+是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是
          A．Y分別與X、Z、W形成的化合物都不止一種
          B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
          C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類(lèi)型不同
          D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①一⑨元素，填寫(xiě)下列空白。
           主族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          二
          		 
          		 
          		 
          		①
          		②
          		③
          		 
          		 
          三
          		④
          		⑤
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          (1) ④的原子半徑比⑤的原于半徑____________ (填“大”或“小”)。
          (2) ⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________________。
          (3) ①、②、③的非金屬性依次________________(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。
          (4) 由氫與⑦所形成的化合物的分子式是___________________。
          (5) ④、和⑥的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是
          A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S
          

			
          

			
          
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