Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   56gFe與稀HNO₃完全反應時一定轉(zhuǎn)移3N_A個電子
2. B.
   1mol甲基中含有9N_A個電子
3. C.
   常溫常壓下，0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應生成3.36LH₂
4. D.
   100ml 0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺為0.02N_A個

Answer 1

B
分析：A、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應時可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵或是硝酸鐵、硝酸亞鐵．
B、1個甲基含有9個電子，根據(jù)N=nN_A計算電子數(shù)．
C、0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應生成0.15molH₂，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．
D、溶液中鋁離子水解，0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中Al³⁺的濃度小于0.2mol/L．結(jié)合n=cV、N=nN_A判斷鋁離子數(shù)目．
解答：A、56gFe的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e與稀HNO₃完全反應時若生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×3×N_Amol^-1=3N_A，若生成硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，若生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于2N_A～3N_A之間，故A錯誤；
B、1個甲基含有9個電子，1mol甲基中含有電子數(shù)目為1mol×9×N_Amol^-1=9N_A，故B正確；
C、由反應2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1molAl與足量氫氧化鈉溶液反應生成0.15molH₂，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以生成的氫氣體積大于0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故C錯誤；
D、溶液中鋁離子水解，0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中Al³⁺的濃度小于0.2mol/L，所以100ml 0.1mol?L^-1的硫酸鋁溶液中含有的Al³⁺數(shù)目小于0.1L×0.2mol/L×N_Amol^-1=0.02N_A，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學計量有關計算，難度中等，注意鐵與稀硝酸反應中生成物與反應物的物質(zhì)的量有關，在濃硝酸中發(fā)生鈍化．