【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業(yè)上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3
C. AlN是還原產(chǎn)物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下面是幾種實驗中常用的儀器：
寫出序號所代表的儀器的名稱：
A___________；B___________；C___________；D___________。
Ⅱ.實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
⑴配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
⑵用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
⑶下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
⑷如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照要求填空。
（1）下列各物質(zhì)所含原子數(shù)按照由大到小的順序排列為（填序號）__________________。
①0.5molCO2 ②標準狀況下，22.4L氦氣 ③4℃時，18mL水 ④0.2molH2SO4
（2）在質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH水溶液中，OH-與H2O的個數(shù)之比為__________。
（3）僅用H2SO4、HNO3、CH3COOH與NaOH、Ba(OH)2、Cu(OH)2在水溶液中進行反應，符合離子方程式H++OH—=H2O的反應有__________個。
（4）工業(yè)上用氯氣和硝酸鐵在燒堿溶液中可以制備凈水劑高鐵酸鈉，試補充完整化學反應方程式并配平Fe(NO3)3+Cl2+NaOH——________________________________________。
（5）將mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應，鐵粉全部溶解，并得到mg銅，則參加反應的H2SO4與CuSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。
（6）一定條件下，下列物質(zhì)可以通過化合反應制得的有（寫序號）______________________。
①小蘇打 ②硫酸鋁 ③氯化亞鐵 ④磁性氧化鐵 ⑤銅綠（堿式碳酸銅） ⑥氫氧化鐵
（7）現(xiàn)有鎂鋁合金10.2g，將其置于500mL4mol/L的鹽酸中充分反應后無金屬剩余，若向反應后的溶液中加入1000mL燒堿溶液，使得沉淀達到最大值，則加入的燒堿的物質(zhì)的量濃度為____mol/L。
（8）某常見的氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應，生成氮氣和二氧化碳。若測得生成的氮氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物的化學式為_____________。
（9）鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當生成amol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為______________________mol。
（10）將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成16.8升標況氣體，將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中c(H+)=1mol/L，則氣體中SO2為________________mol。
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。
（3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。
（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。
②表中y ＝_______________。
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【題目】如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應選擇的最佳方法是( )
A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液
C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO2
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【題目】高純氧化鐵性能穩(wěn)定，無毒、無臭、無味，是食品、藥品、化妝品常用著色劑。 某實驗小組用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)為原料，以萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純氧化鐵。實驗過程中的主要操作步驟如下：
已知：試劑X是濃鹽酸，HCl(濃)+FeCl3
HFeCl4
請回答下列問題：
（1）據(jù)上述實驗操作過程判斷，下列實驗裝置中，沒有用到的是_________(填序號)
（2）用萃取劑Y萃取的步驟中：
①Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在_________ (填“水”或“有機”)相中。
②分液時，為保證液體順利流下，應先_________，再打開旋塞，待下層液體完全流盡時，關(guān)閉懸塞后再從上口倒出上層液體。
（3）制備萃取劑Y(甲基異丁基甲酮)時，其粗產(chǎn)品中含有異丙叉丙酮、4-甲基-2-戊醇、酸性物質(zhì)等雜質(zhì)。一般可采用蒸餾法進行提純。蒸餾時，應將溫度計水銀球置于_________。蒸餾前，預處理粗產(chǎn)品時，可以先用_________洗(填所選試劑對應的字母，下同)，后用_________洗，最后用_________洗。
A水 B碳酸氫鈉溶液 C乙醇
（4）下列試劑中，反萃取劑Z的最佳選擇是_________，反萃取能發(fā)生的原因是_________(從化學平衡的角度進行解釋)。
A．高純水 B．鹽酸 C．稀硫酸 D．酒精
（5）測定產(chǎn)品中氧化鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標 準K2Cr2O7溶液滴定(還原產(chǎn)物是Cr3+，雜質(zhì)不與K2Cr2O7反應)�，F(xiàn)準確稱取1.0g樣品經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，用0.1000mol/L的標準溶液進行滴定。
①滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗K2Cr2O7標準溶液體積為_________mL。
②產(chǎn)品中氧化鐵的含量為_________(保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】1 升甲氣體和2 升乙氣體恰好完全化合生成2 升丙氣體（同溫同壓），若丙氣體的分子式為YX2，則甲和乙的分子式依次為
A．X2 與Y2 B．XY 與X2 C． X2 與YX D．YX 與Y2
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【題目】青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是（ ） 
A.屬于α﹣氨基酸
B.能發(fā)生加聚反應生成多肽
C.核磁共振氫譜上共有5個峰
D.青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗
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