Question

已知短周期元素的離子：_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數(shù)?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

Answer 1

C

解析考點：原子結構與元素周期率的關系．
分析：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答．
解：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同電子層結構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，
A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A錯誤；
B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故B錯誤；
C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C^3-＞D^-＞B⁺＞A²⁺，故C正確；
D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質的還原性B＞A＞C＞D，故D錯誤；
故選C．