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          （15分）氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
          I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
          （2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          （3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
          寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
          II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2       2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。

          （4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）
          A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
          C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
          		D．形成1mol N N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵
          （5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
          （6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的＿＿＿＿＿倍。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）
          Ⅰ．（1）    (2分)   
          （2）N2H5＋＋H2ON2H4·H2O＋H＋    (2分)
          （3）Zn＋2MnO2＋2 NH4Cl ＝ZnCl2 ＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O (3分)
          Ⅱ．（4）AD（2分）  （5）37.5%  (3分)     （6）0.8  (3分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          汽車安全氣囊是我國行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．請回答下列問題：
          （1）甲的化學(xué)式為
          NaN3
          NaN3
          ．
          （2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
          2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
          ．
          （3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
          6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe
          ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是
          充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
          充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解
          ．
          （4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
          D
          D
          ．
          A．KCl       B．KNO3      C．Na2S      D．CuO．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          據(jù)元素周期表及周期律的知識回答下列問題：
          （1）請?jiān)谙聢D所示元素周期表中用實(shí)線畫出前36號元素所在的范圍的邊界．
          精英家教網(wǎng)
          （2）下列比較元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是
           
          ．
          a．離子半徑：Na+＞Mg2+＞S2-＞Cl-      b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
          c．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4 d．NH3結(jié)合H+的能力比H2O弱
          （3）元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫出A的電子式
           
          ．工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （4）氮和氧都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)化學(xué)方程式說明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱
           
          ．
          （5）在所有元素的氣態(tài)氫化物中，元素乙的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素乙的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （6）0.1mol的單質(zhì)Cl2與100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
            Ⅰ．（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式______。
            （2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）                            。
            （3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________。
            Ⅱ．在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5 L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、  乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。
                  
             
                  
          容器
                        		        
          起始投入
                        		        
          達(dá)平衡時(shí)
                        		   
             
                  
          甲
                        		        
          2 mol N2
                        		        
          3 mol H2
                        		        
          1.5 mol NH3
                        		        
          同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
                        		   
             
                  
          乙
                        		        
          a mol N2
                        		        
          b mol H2
                        		        
          1.2 mo l NH3
                        		   
            
                  
          （4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是____________(填字母)
            A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 
            B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
            C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2∶3
            D．形成1 mol N≡N鍵的同時(shí)形成6  mol N—H鍵
            （5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為          。
            （6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的_________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氫元素與氮元素可組成多種微粒，如NH3、NH4+、N2H4等。
            
          I.（1）分析常見的H2O與H2O2、CH4與C2H6的分子結(jié)構(gòu)，寫出的N2H4電子式＿＿＿＿＿。
            
          （2）某鹽N2H5Cl與NH4Cl類似，是可溶于水的離子化合物，其溶液因水解而呈弱酸性。N2H5Cl溶液顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
            
          （3）有七種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，是鋅—錳電池中氧化還原反應(yīng)的某些反應(yīng)物（NH4Cl為其中之一）和某些生成物（NH3為其中之一）。
            
          寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
            
          II.在恒溫條件下，起始容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2        2NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特點(diǎn)見下表。
            
            
          （4）下列能表明容器乙一定達(dá)平衡狀態(tài)的是＿＿＿＿＿（填字母）
            
          A．容器內(nèi)的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
            
          B．容器內(nèi)的氮元素的質(zhì)量不再變化
            
          C．氫氣的生成速率與氨氣的消耗速率之比為2：3
            
          D．形成1mol N    N鍵的同時(shí)形成6molN—H鍵
            
          （5）甲容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿。
            
          （6）起始時(shí)，容器乙是容器甲壓強(qiáng)的＿＿＿＿＿倍。
          

			
          

			
          
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