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          研究物質(zhì)的性質(zhì)有四個(gè)基本主干程序，是一個(gè)系統(tǒng)化的研究過程．研究金屬鎳的性質(zhì)的基本程序的第三步是（　�。�
          
                
          A、預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)B、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察C、觀察物質(zhì)的外觀特征D、做出有關(guān)的解釋和結(jié)論
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀特征→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察→做出有關(guān)的解釋和結(jié)論．
          解答：解：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀特征→預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察→做出有關(guān)的解釋和結(jié)論，第三步是進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和觀察；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，熟記教材知識(shí)是關(guān)鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?三明一模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
          （1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能/kJ?mol-1
I1
I2
I3
I4
          

          
A
578
1817
2745
11578
          

          
B
738
1451
7733
10540
          A通常顯
          +3
          +3
          價(jià)，A的電負(fù)性
          ＞
          ＞
          B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）已知：波長為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
          ．
          

          


          
共價(jià)鍵
C-C
C-N
C-S
          

          
鍵能/kJ?mol-1
347
305
259
          （3）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖一所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
          

          
晶格能/kJ?mol-1
786
715
3401
          離子鍵的強(qiáng)弱可以用離子晶體的晶格能來衡量．
          KCl、MgO、CaO、TiN 4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          TiN＞MgO＞CaO＞KCl
          ．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
          12
          12
          個(gè)．
          （4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是
          CrO2
          CrO2
          ．
          （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖二所示，其分子內(nèi)不含有
          AC
          AC
          （填標(biāo)號(hào)）．
          A．離子鍵   B．共價(jià)鍵   C．金屬鍵   D．配位鍵   E．氫鍵．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?萬州區(qū)一模）元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是該表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

          已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）：

          （1）As在周期表中的位置
          第四周期第VA族
          第四周期第VA族
          ；
          （2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          離子鍵和極性共價(jià)鍵
          ，B與X反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
          ；
          （3）若E為氧化物，X是堿性鹽溶液，C為無色無味的氣體，且C分子中有22個(gè)電子，則A的化學(xué)式為
          NO2
          NO2
          ，C的電子式為
          ，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ；
          （4）Y由④⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，生成As最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?河西區(qū)二模）某研究小組為探究鐵和濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按要求回答下列問題：

          （1）上圖裝置存在不足，請(qǐng)?jiān)趫D中C處畫出所需裝置并標(biāo)注試劑名稱
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)前要檢查A、B裝置的氣密性，其操作為在接口E處接一導(dǎo)氣管F，將F的末端浸入液面以下，
          向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
          向A試管加水至玻璃管D末端浸入液面以下
          ，安好裝置，用酒精燈微熱試管人，觀察
          導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
          導(dǎo)氣管F管口處有氣泡冒出
          ，停止加熱，F(xiàn)中有一段液柱，證明該裝置的氣密性好．
          （3）為探究該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，將網(wǎng)個(gè)棉球上分別滴加少量試劑，按圖示安好裝置，加熱試管A，觀察四個(gè)棉球顏色變化情況，并記錄，請(qǐng)?zhí)顚懴卤砜瞻祝?br />

          


          
棉球
棉球上滴加的試劑
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
          

          
i

          品紅溶液
          品紅溶液
          		
棉球變?yōu)榘咨�，微熱后又恢�?fù)紅色

          

          
ii

          FeCl3溶液
          FeCl3溶液
          		
棉球變?yōu)闇\綠色
離子方程式：
          SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+
          SO2+2Fe3++2H2O=2Fe3++SO42ˉ+4H+

          結(jié)論：
          SO2有還原性
          SO2有還原性
          

          
iii
Na2S溶液
棉球變?yōu)闇\黃色
解釋：淺黃色物質(zhì)是
          S
          S

          結(jié)論：
          SO2有氧化性
          SO2有氧化性
          

          
iv

          石蕊試液
          石蕊試液
          		
棉球變?yōu)榧t色
化學(xué)方程式：
          SO2+H2O?H2SO3
          SO2+H2O?H2SO3

          結(jié)論：該氣體屬于酸性氧化物
          （4）反應(yīng)結(jié)束拆卸裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留的有毒氣體完全吸收，應(yīng)采取的操作足
          從D管口向試管A中鼓入足量空氣
          從D管口向試管A中鼓入足量空氣
          ．
          （5）為探究試管A反應(yīng)后的溶液中產(chǎn)物種類，小組同學(xué)提出3種假設(shè)，①只含有Fe3+②只含有Fe2+③既含有Fe3+又含有Fe2+，完成此探究實(shí)驗(yàn)所需試劑至少有
          KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
          KSCN溶液和K3[Fe（CN）6]溶液或KSCN溶液和KMnO4溶液
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年黑龍江省哈九中高三第四次高考模擬考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________。
          （2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____________，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為____________。
          （3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-。與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上。根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）________ 
          （4）科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體
          結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

          離子晶體
          		NaCl
          		KCl
          		CaO
          晶格能/kJ·mol－1
          		786
          		715
          		3401
          根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個(gè)Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個(gè)。
          （5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。
          

			
          

			
          
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