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          在密閉容器中有如下反應(yīng)：2A（g）+O2（g）?2B（g），已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻A、O2、B的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
          
                
          A、A為0.4mol/L、O2為0.2mol/LB、A為0.25mol/LC、A、B均為0.15mol/LD、B為0.4mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．
          解答：解：A．A和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若B完全反應(yīng)，則A和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以A小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；
          B．A的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若B完全反應(yīng)，則A的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
          C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故C錯(cuò)誤；
          D．B的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若A和O2完全反應(yīng)，B的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，題目不難．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
          （1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu（s）+2H+（aq）+
          12
          O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          Cu（s）+2H+（aq）+H2O2（l）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ?mol-1
          ，當(dāng)有1mol H2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”）． 反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，υ正
          ＞
          ＞
          υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）某溫度時(shí)，將4mol SO2和2mol O2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（SO2）=
          80 L?mol-1
          80 L?mol-1
          ，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ．
          如改變條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值增大，則該反應(yīng)
          ad
          ad
          （填寫序號(hào)）
          a．反應(yīng)一定正向移動(dòng)                        b．反應(yīng)一定逆向移動(dòng)
          c．改變的條件可能是濃度或壓強(qiáng)              d．移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率由小到大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2013?臨沂二模）研究硫及其化合物的性質(zhì)有重要意義．
          （1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，當(dāng)該反應(yīng)有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，反應(yīng)釋放出的熱量為
          77.3
          77.3
          kJ．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
          ①壓強(qiáng)：P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②平衡常數(shù)：A點(diǎn)
          =
          =
          B點(diǎn)（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ③200℃下，將一定量的SO2和O2充入體積不變的密閉容器中，經(jīng)10min后測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表所示：
          

          


          
氣體
SO2
O2
SO3
          

          
濃度（mol/L）
0.4
1.2
1.6
          能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ab
          ab
          ．
          a．SO2和O2的體積比保持不變
          b．體系的壓強(qiáng)保持不變
          c．混合氣體的密度保持不變
          d．SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變
          計(jì)算上述反應(yīng)在0～10min內(nèi)，υ（O2）=
          0.08mol?L-1?min-1
          0.08mol?L-1?min-1
          ．
          （3）一定溫度下，用水吸收SO2氣體時(shí)，溶液中水的電離平衡
          向左
          向左
          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，試計(jì)算溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子濃度之比為
          1
          6
          1
          6
          ．（已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?淄博一模）硫及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位．
          （1）為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
          ①Cu(s)+2H+(aq)+
          12
          O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
          ②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
          Cu與H2O2和稀H2SO4的混合液反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          H2O2（l）+Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），△H=-319.68kJ/mol
          ；當(dāng)有1molH2O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          2
          2
          mol．
          （2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．一定條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          O（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
          （3）某溫度時(shí)，將4molSO2和2molO2通入2L密閉容器中，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO3的濃度為1.6mol?L-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO2）=
          0.16mol?L-1?min-1
          0.16mol?L-1?min-1
          ，該溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=
          80
          80
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇贛榆高中高三第一次月考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)  
ΔH< 0
          


          已知CO的濃度變化如圖所示。
          


          


             （1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=          
mol/（L·min）。該反
          


          應(yīng)的平衡常數(shù)為              
。
          


          （2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有           
。
          


          a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
          


          b．降低反應(yīng)溫度
          


          c．將密閉容器體積壓縮至一半
          


          d．加入適宜的催化劑
          


          （3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
          


          蒸氣的起始濃度至少為              
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （共8分）在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          CO(g) + H2O(g)    CO2 + H2(g)   ΔH< 0
            
          已知CO的濃度變化如圖所示。
            
            
             （1）從0~4 min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=           mol/（L·min）。該反
            
          應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
            
          （2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有            。
            
          a．增大反應(yīng)物中CO的濃度
            
          b．降低反應(yīng)溫度
            
          c．將密閉容器體積壓縮至一半
            
          d．加入適宜的催化劑
            
          （3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水
            
          蒸氣的起始濃度至少為               。
          

			
          

			
          
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