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          （9分）．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7∶8，E與B的質(zhì)量比為1∶1。試回答：
          (1)寫(xiě)出D元素基態(tài)原子的電子排布式：____________________________________。
          (2)寫(xiě)出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式為：__________________。
          (3)B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)_______>________(填元素符號(hào))。
          (4)根據(jù)VSEPR模型預(yù)測(cè)C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______，中心原子C的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)_______。
          (5)C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_(kāi)_______>________(填化學(xué)式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1s22s22p63s23p2　(2)  
          (3)N　  O　 (4)三角錐形　 sp3雜化  (5)2　   H2O　   SiH4
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
          試根據(jù)以上敘述回答：
          （1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)：A
          碳
          碳
              E
          硫
          硫
          ，寫(xiě)出D的原子符號(hào)
          2412Mg
          2412Mg
          （標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
          （2）畫(huà)出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
          ．
          （3）寫(xiě)出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
          ．
          （4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
          H2O＞H2S
          H2O＞H2S
          ．
          （5）判斷C元素和D元素的金屬性強(qiáng)弱，簡(jiǎn)要地說(shuō)明你的一個(gè)判斷依據(jù)：
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
          金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
          

          


          
元素編號(hào)
元素特征信息
          

          
A
其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
          

          
B
其陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
          

          
C
其陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
          

          
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
          

          
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：C
          鎂
          鎂
          ，E
          氯
          氯
          ．
          （2）E在元素周期表中的位置是
          三
          三
          周期
          ⅦA
          ⅦA
          族．
          （3）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是
          O2-＞Mg2+＞Al3+
          O2-＞Mg2+＞Al3+
          （用化學(xué)式表示）．
          （4）寫(xiě)出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
          2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
          2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子），已知：
          A原子核外M電子層上有2個(gè)電子；
          B原子得到2個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
          C離子帶有一個(gè)單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
          D離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個(gè)；
          E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）依次寫(xiě)出A、B、C、D、E各微粒的符號(hào)
          A
          Mg
          Mg
          、B
          O
          O
          、C
          Na+
          Na+
          、D
          Cl-
          Cl-
          、E
          H
          H
          ；
          （2）C、D所屬元素組成的化合物是
          離子
          離子
          化合物（填共價(jià)或離子），用電子式表示其形成過(guò)程
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個(gè)．
          （1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為
           
          ．A與B相比，電負(fù)性較大的是
           
          （用相應(yīng)的元素符號(hào)表示．下同）．EA3分子的立體構(gòu)型為
           
          ，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類(lèi)型是
           
          ．
          （2）A的氫化物沸點(diǎn)高于E的氫化物的沸點(diǎn)，原因是
           
          ．
          （3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)是
           
          ，該化合物的化學(xué)式是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種元素，已知2mol A的單質(zhì)能從水中置換出22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)A轉(zhuǎn)化為與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，B原子得到2個(gè)電子后，其最外層（M層）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個(gè)，D原子最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．試求：
          （1）A、B、C、D的名稱(chēng)是A
           
          、B
           
          、C
           
          、D
           
          ．
          （2）C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
           
          ；D元素在周期表中的位置是
           
          ．
          

			
          

			
          
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