【題目】石棉尾礦主要含有
和少量的
、
。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體
的工藝如圖：
“調(diào)節(jié)pH除雜”時，需將pH調(diào)至
，則除去的雜質(zhì)離子是______，此時溶液中的
______
已知
。
【答案】
、
【解析】
以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3＋(n1)H2O＝MgCO3nH2O↓＋CO2↑，洗滌晶體可得；
根據(jù)分析判斷需要除去的離子；計(jì)算出pH＝5.0時的氫氧根離子濃度，然后結(jié)合Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038計(jì)算鐵離子濃度。
以石棉尾礦(主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO3nH2O)的工藝流程：加入硫酸銨焙燒得到MgSO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，水浸，形成Mg2＋、Fe3＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于水形成浸渣，加入NH3H2O將pH調(diào)至5.0左右，將Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式過濾除去，向含有鎂離子的濾液中加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3＋(n1)H2O＝MgCO3nH2O↓＋CO2↑，洗滌晶體可得；
根據(jù)分析可知，“調(diào)節(jié)pH除雜”時需將pH調(diào)至5.0，除去的雜質(zhì)離子是Fe3＋、Al3＋；
pH＝5.0時，c(H＋)＝1.0×105mol/L，c(OH)＝1.0×109mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038可知，c(Fe3＋)＝
mol/L＝4.0×1011mol/L，
故答案為：Fe3＋、Al3＋；4.0×1011mol/L。
亮點(diǎn)激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）對于反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:
①比較p1、p2的大小關(guān)系：________。
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。
（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
①反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為_______。
②100℃時達(dá)平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________
b.列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（寫計(jì)算過程）：______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的( )
①NaOH(s) ②NH4Cl(s) ③H2O ④CH3COONa(s)
A.①③B.②④C.③④D.①④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq) +Cu(s) = Cu2＋(aq) +2Ag(s)
設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；
(2)電極反應(yīng)為： 正極： ___________負(fù)極： ___________
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解1升0.2mol/L的CuSO4溶液，持續(xù)通電至兩極產(chǎn)生氣體體積相等時(同條件下測定)，停止電解。
(1)全過程中兩極共得到的氣體在標(biāo)況下所占的體積___________
(2)全過程中電子轉(zhuǎn)移____________摩爾
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰硫酸
是染料、醫(yī)藥等工業(yè)的重要原料；溶于濃硫酸，可在濃硫酸存在時用
和濃硝酸反應(yīng)制得。測定產(chǎn)品的純度：準(zhǔn)確稱取1.5g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入
、100.00mL的
溶液和足量稀硫酸，搖勻充分反應(yīng)。然后用0.5000mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為30.00mL。
已知：
①草酸鈉與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。
③亞硝酰硫酸的純度
________。[保留三位有效數(shù)字，M(NOSO4H)=127g/mol]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的框架，請?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}。
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ | ⑦ |
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⑨ |
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| ⑩ |
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請回答下列問題：
（1）元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。
（2）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___（填離子符號）。
（3）其中⑤的最高價氧化物的水化物與⑦的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式為____。
（4）⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是___（填元素符號）。
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