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          【題目】O3是一種常見的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。下列說法錯誤的是
          A. 電極a為陰極
          B. a極的電極反應為O2+4H++4e-===2H2O
          C. 電解一段時間后b極周圍的pH下降
          D. 標準狀況下，當有5.6LO2反應時，收集到O2和O3混合氣體4.48L，O3的體積分數(shù)為80％
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          本題結合電解池的新型應用，主要考查電解池相關知識。電解池左側通入O2，由此可知，a極發(fā)生還原反應，a極為陰極，其電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故b為陽極，由此進行分析即可。
          A.由上述分析可知，a為陰極，正確；
          B.由上述分析可知，a極的電極反應為O2+4H++4e-=2H2O，正確；
          C.b極為H2O電離出的OH-失去電子，生成O2和O3，電解一段時間后，b極附近水的電離平衡被破壞，溶液中H+濃度增大，pH下降，正確；
          D.陰極0.25molO2反應時，轉移電子為1mol，即陽極消耗0.5molH2O，生成混合氣體為0.2mol，設生成O2為mmol，O3為nmol，由此可列出二元一次方程組：2m+3n=0.5，m+n=0.2，解得n=0.1，m=0.1，故O3的體積分數(shù)為，錯誤。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是 ( )
          ①C的生成速率與C的消耗速率相等 
          ②單位時間內生成a mol A，同時生成3a mol B 
          ③A、B、C的濃度不再變化 
          ④C的物質的量不再變化 
          ⑤混合氣體的總壓強不再變化 
          ⑥混合氣體的總物質的量不再變化 
          ⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B 
          ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
          請回答下列問題：
          （1）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是_______________(填代號)。
          （2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型
          A→B:_______________________________________________，反應類型：__________
          A→D:_______________________________________________，反應類型：__________
          （3）C通過加聚反應能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是
          選項 
          實驗操作
          現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液
          溶液呈紅色
          稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
          B
          左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{色
          氧化性.Cl2>Br2>I2
          C
          用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上
          試紙變藍色
          濃氨水呈堿性
          D
          濃HNO3加熱
          有紅棕色氣體
          HNO3有強氧化性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，導致濃度偏高的原因可能是
          A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaCl溶液，使用前未洗滌
          C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時讀數(shù)仰視
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)境問題越來越受到人們的重視，研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。
          回答下列問題：
          (1)NH3的電子式為____________，NH4NO3中含有的化學鍵是________________：
          (2)下列關于霧霾的敘述錯誤的是________(填序號)
          A．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨  B．NH3是形成無機顆粒物的催化劑
          C．霧霾的形成與過度施用氮肥有關  D．霧霾的形成過程涉及氧化還原反應
          (3)預防含硫化合物霧霾生成的方法之一是將氨氣和二氧化硫通入水中，再充入O2充分反應生成一種正鹽，該反應的化學方程式為________________________。預防含氮化合物霧霾生成的方法之一是用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，電解后該溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。
          (4)在有氧條件下，催化劑能催化NH3與NOx反應生成N2，將一定比例的O2、NH3和NOx混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應，測得反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降，其原因之一是催化劑活性下降，另一重要原因是__________________________。在無氧條件下，反應器中NH3能將NO2還原為N2，當生成1mol N2時轉移電子________mol(可用分數(shù)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光．下列有關該電池的說法正確的是( )
          A. 銅片上的電極反應：Cu — 2e﹣ = Cu2+
          B. 鋅片為電池的負極
          C. 外電路中電子由銅片經導線流向鋅片
          D. 電池工作時電能直接轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是
          A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
          （1）下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
          在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
          （2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)  S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
          ①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
          ②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
          ③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
          A．降低溫度  B．增加C的量  C．減小容器體積  D．添加高效催化劑
          （3）用氨水吸收SO2。25℃時，將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
          （4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8，請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
          

			
          

			
          
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