【題目】目前從海水提溴（Br2）大致有以下步驟。
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是___。
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaBr、NaBrO3、1molBr2需消耗Na2CO3___mol。
（3）再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。
__Br﹣+__BrO3﹣+__H+→___Br2+___H2O。
【答案】Cl2 1 5 1 6 3 3
【解析】
（1）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；
（2）用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合定量關(guān)系計算；
（3）Br-、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式。
（1）向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br﹣氧化為Br2，該氣體是氯氣；
故答案為：Cl2；
（2）用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應(yīng)的離子方程式為3Br2 + 3CO32- ═5Br- +BrO3- + 3CO2，則1molBr2需消耗Na2CO3物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：1；
（3）Br- 、BrO3-在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)5，得到離子方程式為：5Br- +BrO3- + 6H+=3Br2 + 3H2O；
故答案為：5；1；6；3；3。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)反應(yīng)將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。下面關(guān)于甲烷燃料電池(KOH溶液為電解質(zhì)溶液)的說法正確的是
A. 負極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O＋4e-=4OH-
B. 隨著放電的進行，溶液的pH不變
C. 負極的電極反應(yīng)式為CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O
D. 放電時溶液中的OH-向負極移動
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【題目】向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是( )
A. 當Al3＋恰好完全沉淀時，消耗氫氧化鋇1.5 mol
B. 當SO42－恰好完全沉淀時，鋁元素全部以偏鋁酸根的形式存在
C. 當向溶液中加入1.5 mol氫氧化鋇時，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D. 隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
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【題目】KIO3可作為食鹽中的補碘劑。利用“KIO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列說法正確的是
A.反應(yīng)①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3
B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍
D.可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素
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【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì) A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一種。
（1）通過比較分析，無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 ________ 和 _______。
（2）物質(zhì) C 中含有離子 Xn-。為了確定 Xn-，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為 A 和 B，當 C 與 A 的溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入過量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后將沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，則 C 為 ______（填化學式）。寫出部分白色沉淀溶解的離子方程式 ______。
（3）將 19.2 g Cu 投入裝有足量 D 溶液的試管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì) D 一定含有上述離子中的 ________（填相應(yīng)的離子符號），寫出 Cu 溶解的離子方程式 _________，若要將 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物質(zhì)的量是__________。
（4）E 溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式為 _________。
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【題目】25℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶液pH=a。以下關(guān)于所得溶液的關(guān)系式肯定錯誤的是
A.a>7B.c(CH3COOH)-c(OH-)>10-amol/L
C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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【題目】在實驗室中完成下列各組實驗時，需要使用到相應(yīng)實驗儀器的是
A.除去食鹽中混有的少量碘：坩堝和分液漏斗
B.用酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe2+：燒杯、燒瓶
C.配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
D.檢驗亞硫酸鈉是否發(fā)生變質(zhì)：漏斗、酒精燈
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.11.5g金屬鈉投入200mL1mol/L鹽酸中，產(chǎn)生氫氣分子的個數(shù)為0.1NA
B.水蒸氣通過Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.1molNaBH4與足量水反應(yīng)[NaBH4＋H2O →NaBO2＋H2↑(未配平)]時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是
A.生成40.0LN2(標準狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol
D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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