Question

（2010?大連模擬）下列敘述正確的是（　�。�

A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．含氧酸可作氧化劑而無氧酸不能

C．在8NH₃+3Cl₂?N₂+6NH₄Cl反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是2：3

D．已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，可知反應2Fe³⁺+2Br^-?2Fe²⁺+Br₂不易進行

Answer 1

分析：A、從元素最高價可以具有氧化性，具有最低價具有還原性分析；
B、依據(jù)氧化還原反應的特征分析，與元素化合價的變化有關，只要是有元素化合價降低，就可以做氧化劑；
C、標注化合價，分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量；
D、從氧化還原反應中遵循強弱規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；

解答：解：A、陽離子中間價態(tài)即具有氧化性也具有還原性，陰離子可以有還原性，也可以有氧化性，故A錯誤；
B、含氧酸可作氧化劑，而無氧酸也可以做氧化劑如鹽酸與金屬反應，故B錯誤；
C、在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反應中，氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，標注化合價判斷，氧化劑氯氣3mol化合價變化反應，還原劑NH₃2mol化合價變化反應，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3：2，故C錯誤；
D、已知還原性：Fe²⁺＞Br^-，依據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知反應2Fe³⁺+2Br^-═2Fe²⁺+Br₂，不符合還原性強弱，所以不易進行，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應的各種概念的關系，氧化還原反應的定量計算方法，反應能否進行的判斷依據(jù)．