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          已知：⑴H2(g)
＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g)
△H1＝a kJ/mol，  ⑵2H2(g)
＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g)
＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l)
△H3＝c kJ/mol
          


          ⑷2H2(g)
＋ O2(g) ＝ 2H2O(l)
△H4＝d kJ/mol，下列關(guān)系式中正確的是
          


          A．a(chǎn)＜c＜0       B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：生成液態(tài)水比生成氣體水，多放出熱量，所以c<a<0，A項錯誤；氫氣燃燒要放出熱量，這4個反應(yīng)的∆H都<0，故B、D項錯誤；（1）（2）反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同，（2）的計量數(shù)是（1）的2倍，則（2）的∆H是（1）的∆H的2倍，即2a＝b，故C項正確。
          


          考點：本題考查焓變大小的比較。

          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究
          （1）已知在400℃時，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常數(shù)K=2，
          ①400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
          0.5
          0.5
          （填數(shù)值）．
          ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V（NH3）正
          =
          =
          V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
          （2）已知：H2(g)+
          1
          2
          O2(g)          =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
          O2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
          3
          2
          H2(g)+
          1
          2
          N2(g)          =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
          H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
          則表示NH3燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          NH3（g）+
          3
          4
          O2（g）=
          1
          2
          N2（g）+
          3
          2
          H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （19分）
            Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通過相同電量時，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
            Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
            （1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
          已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol
                E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 則E（H－Cl）＝_____
           （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol 
                 3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol 
                 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
                 請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
            （3）如圖所示的裝置：
          該裝置中Cu極為_____極；當銅片的質(zhì)量變化了12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)
+I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙兩個體積相同密閉容器中充入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達到平衡時，測得c(H2)=0.008 mol/L。
下列判斷正確的
          


          
 
          
  
  
          起始濃度
          
            		
  
  
          c(H2) / mol/L
          
            		
  
  
          c(I2) / mol/L
          
            		
  
  
          c(HI) / mol/L
          
            		
 
          
 
          
  
  
          甲
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0.01
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0.02
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          

          


           
          


          A．平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍    
          


          B．平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深 
          


          C．平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等       

          


          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012年河南省高二上學(xué)期10月份月考化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列說法正確的是(　　) 
          


          A.2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收27 kJ熱量
          


          B.1 mol 氫氣與1 mol 氟氣反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于27 kJ
          


          C.在25℃、101kPa下，1 mol 氫氣與1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量
          


          D.1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出27 kJ 熱量
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆廣東省梅州市高二上學(xué)期中考試理綜試題（化學(xué)部分）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列說法正確的是（    ）
          


          A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ
          


          B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ
          


          C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
          


          D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量
          


           
          

			
          

			
          
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