Question

【題目】T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是（ ）

A.平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同
B.達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動
C.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常數(shù)K=40
D.T℃時，若起始時X為0.71mol，Y為1.00mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

Answer 1

【答案】D
【解析】根據(jù)圖知，X、Y是反應(yīng)物而Z是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時，△n(X)= n(1.20-0.40) mol=0.80mol、△n(Y)=n（1.00-0.20）mol=0.80mol、△n(Z)= n(1.60-0.00)mol=1.60mol，同一可逆反應(yīng)同一時間段內(nèi)各物質(zhì)物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式中X、Y、Z的計量數(shù)之比為0.80mol：0.80mol：1.60mol=1：1：2，則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)，
A．X、Y的轉(zhuǎn)化率分別為：(0.80mol÷1.20mol)×100%=67%、 (0.80mol÷1.00mol)×100%=80%，錯誤；
B．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不變，則壓強(qiáng)不影響平衡移動，所以將容器體積壓縮為1L，平衡不移動，錯誤；
C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，c(X)=0.40mol÷2L=0.20mol/L，c(Y)=0.20mol÷2L=0.10mol/L、c(Z)=1.60mol÷2L=0.80mol/L，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=c2(Z)/c(X)·c(Y)=(0.80×0.80)÷(0.20×0.10)=32，錯誤；
D．溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，設(shè)參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為amol，生成Z的物質(zhì)的量為2amol，平衡時c(X)= (0.71a)÷2mol/L、c(Y)= (1.00a)÷2mol/L、c(Z)=(2a÷2)mol/L=amol/L。A2÷ [(0.71a)/2× (1.00a)/2]=32，a=0.60，Y轉(zhuǎn)化率為 (0.60mol÷1.00mol)×100%=60%，正確。
所以答案是：D
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))，還要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．