Question

室溫時(shí)純水中c（H⁺）=c（OH^_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H⁺）、c（OH^_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H⁺）與c（OH^-）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．

	加人少量NaOH	加入少量Na2SO4	加入少量NH4Cl
c（H+）	減小	①	增大
c（OH_）	②	不變	③
c（H+）與c（OH_）大小比較	c（H+）④    c（OH_）	c（H+）=c（OH_）	c（H+）＞c（OH_）
溶液的酸堿性	堿性	⑤	酸性

Answer 1

【答案】分析：常溫下水的電離平衡受外界條件影響，酸、堿溶液對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；水解的鹽溶液對(duì)水電離起到促進(jìn)作用；中性溶液對(duì)水的電離無(wú)影響；溫度變化對(duì)水的電離有影響；
溶液酸堿性取決于溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）溶液呈堿性，c（H⁺）═c（OH^-）溶液呈中性；
常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，據(jù)此分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大�。�
解答：解：水中加入氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-）；故答案為：②增大，④＜；
水中加入少量Na₂SO₄，氫離子濃度和氫氧根離子濃度不變，溶液呈中性，故答案為：①不變，⑤中性；
水中加入少量NH₄Cl，銨根離子水解顯酸性，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故答案為：③減�。�
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離影響因素分析判斷，溶液酸堿性的分析，氫離子和氫氧根離子濃度大小比較，題目較簡(jiǎn)單．