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          【題目】已知工業(yè)鹽中含有NaNO2,外觀和食鹽相似,有咸味,人若誤食會引起中毒,致死量為0.3~0.5 g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(離子方程式已配平):2+xI-+yH+2NO↑+I2+zH2O,請回答下列問題:
          (1)上述反應中,x=___,y=____,z=___,氧化劑是____。 
          (2)某工廠廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會造成水污染,但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2,該物質是___。 
          A.NaCl B.KMnO4 C.濃硫酸 D.NH4Cl
          (3) 飲用水中的對人類健康會產(chǎn)生危害, 堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，為了降低飲用水中的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將還原為N2,請配平化學方程式:___Al+__NaNO3+__NaOH__+__N2↑+__H2O,若反應過程中轉移0.5 mol電子,則生成標準狀況下的N2體積為____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2 4 2  D 10 6 4 10 3 2 1.12 L 
          【解析】
          （1）由I原子守恒可知x=2，由電荷守恒可計算y=4，由H原子守恒可知z=2，該反應中N元素的化合價降低，則NO2-為氧化劑，故答案為：2；4；2；NO2-；
          （2）因NaNO2轉化為不引起污染的N2的過程中N的化合價降低，另一物質化合價必升高，選項中只有NH4Cl中N的化合價可以升高，NaCl不與NaNO2反應，故答案為：D；
          （3）由信息可知，生成氮氣，堿性條件下還生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，由電子守恒和原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，該反應轉移30e-，則過程中轉移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為0.5mol××22.4L/mol=1.12L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是
          A. 用石墨作陽極，鐵作陰極
          B. 陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
          C. 陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
          D. 除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計如下實驗：
          （1）稱取樣品ag。
          （2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時使用的儀器有___。
          （3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關的離子方程式____。
          （4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質量不再減少為止，冷卻后稱量，質量為bg。有關反應的化學方程式為____。
          （5）計算該樣品中鋁的質量分數(shù)的表達式為___。
          （6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時，會使測定的結果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對沉淀的灼燒不充分時，會使測定的結果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定的結果____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發(fā)明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應說法不正確的是
          A. 氧化產(chǎn)物是CO2
          B. 爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體
          C. 反應中有三種元素的化合價發(fā)生變化
          D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。
          請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：
          【1】表中屬于金屬元素的共有 種。
          A.2B.3C.5D.8
          【2】推測元素③和⑦的非金屬性強弱
          A.③>⑦B.③<⑦C.③=⑦D.不確定
          【3】表中元素化學性質最不活潑的是
          A.①B.④C.⑤D.⑩
          【4】元素⑨在周期表中的位置為
          A.第三周期第七主族B.第三周期第ⅦA族
          C.第二周期第七副族D.第三周期第ⅦB族
          【5】元素①、③和④形成的化合物
          A.一定是共價化合物B.一定是離子化合物
          C.可能是共價化合物也可能是離子化合物D.無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上由黃銅礦（主要成分 CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：
          （1）檢驗酸浸過程中 Fe2+是否被氧化，應選擇________（填字母編號）。
          A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液
          （2）酸浸過程中主要反應的化學方程式為__________。
          （3）某同學向盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeSO4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為___________。一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成；產(chǎn)生氣泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移動原理解釋）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各對物質，互為同系物的是(　　)
          A.CH3—CH=CH2與
          B.與
          C.CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3
          D.CH3CH2Cl與CH3CHCl—CH2Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關說法不正確的是
          A. 放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
          B. 電池的電解液可為KOH溶液
          C. 充電時負極反應為MH＋OH－→H2O＋M＋e－
          D. MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（ ）
          A.熱穩(wěn)定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2
          B.22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應，放熱1124kJ
          C.工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需要吸收熱量
          D.由圖可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H<-117kJ/mol
          

			
          

			
          
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