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          【題目】某工廠的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-離子中的一種或幾種，為檢驗上述離子，某興趣小組設計了如下實驗方案，請回答下列問題：
          下列說法正確的是
          A. 該污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l為BaCO3和BaSO4
          C. 沉淀2可能為AgCl和Ag2SO4 D. 該污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-離子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】污水中加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明含有Fe3＋，Fe3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，原溶液中一定不含有HCO3－，加入過量Ba(OH)2溶液，有氣體產(chǎn)生，此氣體能使紅色石蕊試紙變藍，此氣體為NH3，原溶液中含有NH4＋，沉淀1中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，沉淀1是BaSO4和Fe(OH)3，說明原溶液中一定含有SO42－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀，出現(xiàn)沉淀，因為加入氫氧化鋇過量，因此沉淀是AgCl，原溶液一定含有Cl－，故選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應能用H++OH﹣═H2O 表示的是（ ）
          A.NaOH 溶液和CO2 的反應
          B.Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反應
          C.NaHSO4溶液和KOH 反應
          D.石灰乳和稀H2SO4 的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三草酸合-鐵(III)酸鉀K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑。110℃下可失去結晶水，230℃時即分解，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。以硫酸亞鐵銨為原料制備三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的流程如下所示：
          請回答下列問題：
          (1)實驗室中也可用Fe3+鹽代替硫酸亞鐵銨來制備該晶體，需先用堿液沉淀Fe3+，若用同濃度的NaOH溶液或氨水通過相同操作來沉淀，選擇______能獲得顆粒較大的Fe(OH)3。
          (2)氧化過程中采用水浴加熱，控制最佳溫度為40℃，理由是_______，發(fā)生反應的化學方程式為_______。氧化完全后需將所得溶液煮沸，目的是__________________。
          (3)關于過程X的下列說法中不正確的是________________。
          A.可采用冷卻和向溶液中加入乙醇的方法促使晶體析出
          B．為了快速得到較干燥的固體，可以采用抽濾的方法
          C．洗滌晶體時，可先用少量水洗，再用乙醇洗
          D．可用加熱烘干的方法得到較干燥的晶體
          （4）為了分析產(chǎn)品純度，進行如下操作：
          準確稱取產(chǎn)品0.9350g，配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于錐形瓶中，加入足量稀H2SO4酸化，將C2O42-轉化為H2C2O4，用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，現(xiàn)象是_______。平行測定三次，消耗KMnO4的體積分別為20.02mL，19.98mL，20.00mL，則所得粗產(chǎn)品的純度為_________________。(已知：5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：
          t/℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          1.67
          1.11
          1.00
          0.60
          0.40
          下列有關敘述正確的是
          A. 1000℃時，反應 1/2CO(g)+1/2H2O(g)1/2CO2(g)+1/2H2(g)的平衡常數(shù)為0.3
          B. 上述反應的正反應是吸熱反應
          C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.5mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
          D. 若平衡濃度符合下列關系式：=，則此時的溫度為1200℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變能使反應速率加快的是
          ①增加鐵的量
          ②將容器的體積縮小一半
          ③保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大
          ④保持體積不變，充入水蒸汽使體系壓強增大
          A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅與濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則消耗銅的質量為（ ）
          A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學用如圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是（ ）
          A. ①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應
          B. 向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液變紅
          C. 一段時間后②中有膠凍狀物質生成
          D. 該實驗能證明酸性強弱的順序是：鹽酸＞碳酸＞硅酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不屬于化學科學研究的范疇的是（ ）
          A．電解水生成氫氣和氧氣 B．合成有機高分子材料
          C．原子彈發(fā)生劇烈爆炸  D．牛產(chǎn)合成纖維和合成橡膠
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面不能由單質直接化合而得到的化合物（ ）
          A.FeCl2
          B.AlCl3
          C.FeS
          D.Fe3O4
          

			
          

			
          
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