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          常溫下，將200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 (    ) 
          A．若使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度可向溶液中加入9.8×(10-b－10-a)g Cu(OH)2
          B．b＜a＜7
          C．陽極產(chǎn)生的氣體是O2，其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為：1.12×(10-b－10-a)L 
          D．陰極電極反應(yīng)式為：Cu2+＋2e-＝Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          本題考查了電解時離子的放電順序，電極反應(yīng)式，電解后溶液PH的變化及復(fù)原的方法和有關(guān)電解的計算，這也是歷年高考試題常涉及的內(nèi)容。本題的關(guān)鍵是看到在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生，馬上就知道整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)，D項(xiàng)正確，C項(xiàng)計算也正確；要恢復(fù)電解前的溶液就要將氧氣和銅的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為氧化銅或碳酸銅，所以不能加氫氧化銅，A項(xiàng)是錯誤的；考慮硫酸銅水解a＜7，電解轉(zhuǎn)變成酸則b＜a，B項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：

          ⑴ 電源電極X名稱為____________。
          ⑵ pH變化：A池________，B池_______，C池________。
          ⑶ 通過5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo) 況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶
          液的物質(zhì)的量濃度為______________。
          ⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH = ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩個電解池均為 Pt 電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加 2.16g，乙池中電極上析出 0.24g 金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是                                     　　　　　　
          A．CuSO4B．MgSO4C．Al (NO3)3　D．Na2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列處理方法正確的是
          A．為除去污水中的重金屬離子Hg2+，向其中加入足量充分反應(yīng)后過濾
          B．為降低能耗，工業(yè)電解熔融態(tài)的Al2O3制Al時，加入冰晶石
          C．為充分利用原料，氯堿工業(yè)中，將陽極室的飽和氯化鈉溶液電解為水后導(dǎo)出
          D．為保護(hù)公路兩旁的鐵護(hù)欄，將其與電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）如圖所示裝置，X、Y為電源的兩極，a、b均為石墨電極，c為銅電極，d為鐵電極，A槽中盛裝稀硫酸，B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：

          （1）c極的電極反應(yīng)式為                              ；
          （2）A槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；
          （3）A槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）B槽中溶液的pH       （填“變大”、“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是

          選項(xiàng)
          		電源X極
          		實(shí)驗(yàn)前U形管中液體
          		通電后現(xiàn)象及結(jié)論
          		 
          A
          		正極
          		Na2SO4溶液
          		U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
          B
          		正極
          		AgNO3溶液
          		b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          C
          		負(fù)極
          		KCl和CuCl2混合溶液
          		相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
          D
          		負(fù)極
          		Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液
          		b管中液體顏色加深
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡——“”。
          據(jù)此，下列敘述不正確的是（  ）
          A．鉛筆作陰極：電極反應(yīng)為：2H+ + 2e－ = H2↑
          B．鉑片作陽極：電極反應(yīng)為：2Cl－－ 2e－ = Cl2↑
          C．鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl2逸出
          D．上述反應(yīng)總的離子方程式可表示為2Cl－＋2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液與電解前相同，則電解時電路中流過的電子為
          A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH
          實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，
          模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

          （1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入          （填化學(xué)式）氣體。
          （2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下：   
          陽極：① 4OH- - 4e- ="=" O2↑+ 2H2O
          ②                                      
          陰極：①                                      
          ② CH3CHO + 2e- + 2H2O ="=" CH3CH2OH + 2OH-
          （3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （4）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                     。
          （5）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇            kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。
          

			
          

			
          
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