Question

（12分）雞蛋殼中含有大量鈣、少量鎂和鉀等元素。實驗室可用圖示流程測定雞蛋殼中鈣、鎂元素含量。依據(jù)的反應可以表示為：Ca²⁺+Y^2-=CaY、Mg²⁺+Y^2-=MgY�；卮鹣铝袉栴}。

（1）測定Ca²⁺、Mg²⁺總含量時，控制溶液pH=10。若pH過大，測定結果將       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（2）測定Ca²⁺含量的關鍵是控制溶液的pH，使溶液中Mg²⁺形成沉淀，若要使溶液中c(Mg²⁺)不大于1.2×10^-7mol/L，則溶液pH應不小于         (已知：Ksp[Mg(OH)₂]=1.2×10^－11，上述實驗均在室溫下進行)。
（3）如果雞蛋殼粉質量為mg，溶液中Y²⁺濃度為c mol/L，則雞蛋殼樣品中鎂元素質量分數(shù)是                  。
（4）有同學提出可采用如下裝置、通過測定雞蛋殼與鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳的量就能測定雞蛋殼中的鈣的總含量。

①采用該方法進行實驗，各裝置從左到右的連接順序依次：
1—2—__ ________________（填各裝置對應接口的數(shù)字序號）。
②若排除實驗儀器和操作的影響因素，此實驗方法測得的結果是否準確？
答：________（填“準確”、“不一定準確”或“無法判斷”）。
原因是___________________                                          __          
                                                                          。

Answer 1

（12分）（1）偏小（2分）  （2）12 （2分） （3）（3分）
（4）①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3（2分）②不一定準確。
（1分）如果蛋殼中鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產(chǎn)生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確。
（開放性試題，只要合理均酌情給分）（2分）

（1）如果pH過大，會生成Mg(OH)₂沉淀，從而使消耗Y^2-的體積偏小，測定結果偏��；
（2）K_sp=c²(OH^-)c(Mg²⁺)，c(OH^-)= =0.01mol/L，故pH不小于12；
（3）鎂消耗Y^2-的體積為（V₂-V₁）ml，n(Mg²⁺)=c×（V₂-V₁）×10^-3mol，m(Mg²⁺)=c×（V₂-V₁）×10^-3×24g；故質量分數(shù)為
（4）①反應→干燥（濃硫酸）→吸收CO₂（堿石灰）→防止空氣中水、二氧化碳進入；故答案為6—7—4—5—3或6—7—5—4—3；
②不一定準確，不能保證鈣元素全部以碳酸鈣形式存在，且不再含有能與鹽酸反應產(chǎn)生酸性氣體的其他物質，則測定結果準確；否則不準確。