Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時(shí)，NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．25℃時(shí)，向0.1mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2—)＞c(OH^—)＝c(H^＋)

C．0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

D．同溫下，pH相同時(shí)，溶液物質(zhì)的量濃度：

   c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

 

Answer 1

【答案】

AD  

【解析】

試題分析：A根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(B^－)+ c(OH^－)可得出c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，正確；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物質(zhì)的量要稍大于NH₄HSO₄的物質(zhì)的理，否則溶液將會(huì)呈酸性，c(Na^＋)最大，由于NH₄⁺會(huì)有水解，所以c(NH₄⁺)<c(SO₄^2—)，正確的排列順序是：c(Na^＋) ＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)，錯(cuò)誤；C中根據(jù)電荷守恒：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)=c(H⁺)+ c(Na^＋)，再根據(jù)物料守恒: c(Na^＋)= c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)，把后者代入前者可得：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)，錯(cuò)誤；D中同溫下，pH相同時(shí)，對應(yīng)酸酸性越弱者其溶液物質(zhì)的量濃度小，其酸的酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-,所以D正確；

考點(diǎn)：以鹽類水解和弱電解質(zhì)電離為載體考查電解質(zhì)溶液中離子的數(shù)目關(guān)系，考查學(xué)生對三大守恒的應(yīng)用等掌握情況。