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          【題目】下列說法正確的是（ ）
          ①NaHCO3溶液加水稀釋，的比值保持增大
          ②濃度均為0.1molL-1的Na2CO3、NaHCO3等體積混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
          ③在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1鹽酸，恰好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-amolL-1
          ④已知：Ksp（AgCl）=1.8×l0-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×l0-12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
          A. B. C. D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題①兩者的濃度之比等于物質的量之比，稀釋時，促進碳酸氫根離子的電離和水解，碳酸氫根離子的物質的量減小，鈉離子的物質的量不變，故兩者的比值增大，①正確；②溶液中含碳的微粒還有碳酸分子，故②錯誤；③恰好完全中和時生成氯化銨溶液，溶液中的氫離子是水電離出的，由水電離出的氫離子等于由水電離生成的氫氧根離子，故③正確；④有Ksp的表達式可以求出溶液中離子的濃度，根據(jù)離子濃度比較，重鉻酸鉀溶液中離子濃度大，故溶解度大，④錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只用溴水就可以將下列物質鑒別出來的是
          A.水、CCl4、酒精、苯
          B.NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
          C.AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
          D.CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）
          A. a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
          B. b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
          C. c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
          D. d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
          已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
          回答下列問題：
          （1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。
          （2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___________________________________________。
          （3）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+___________________________________________。
          （4）在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，書寫該反應的離子方程式____________________________________________________________。
          （5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________________________。
          （6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是__________________________________________。
          （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為______________ (結果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是
          A.Ca2＋、NO3－、K＋、CO32－B.NH4＋、Cl－、OH－、Na＋
          C.CO32－、Na＋、K＋、OH－D.Na＋、Ag＋、H＋、I－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是（　�。�
          A.水溶性Na2CO3＜NaHCO3
          B.二者都能與酸反應生成CO2
          C.熱穩(wěn)定性Na2CO3＜NaHCO3
          D.二者在相同條件下可相互轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．按要求書寫：
          （1）甲基的電子式______。
          （2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式______。
          （3）分子式為C5H12O的飽和一元醇有多種，不能發(fā)生催化氧化的醇分子結構簡式______。
          Ⅱ．按要求書寫下列化學方程式：
          （1）CH3CH(Cl)COOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：_______。
          （2）乙二醇和乙二酸脫水成六元環(huán)酯：____。
          Ⅲ．有一種有機物X的鍵線式如圖所示。
          （1）X的分子式為_____。
          （2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物，則Y的結構簡式是______。
          （3）Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應的化學方程式是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
          A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-)B.FeCl3=Fe2＋＋3Cl-
          C.H2SO4=H＋＋SO42-D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在自來水生產(chǎn)過程中，不涉及化學變化的是
          A.殺菌消毒B.調節(jié)水的pH
          C.過濾水中的泥沙D.沉淀水中的Ca2+和Mg2+
          

			
          

			
          
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