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          【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1
          C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．
          A．υ(A)=0.5mol/(Ls)；B．υ(B)=0.3mol/(Ls)，所以υ(A)=0.6mol/(Ls)；C．υ(C)=0.8mol/(Ls)，所以υ(A)=mol/(Ls)；
          D．υ(D)=1mol/(Ls)，所以υ(A)=0.5mol/(Ls)；所以表示該反應(yīng)速率最快的是B；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成尿素的第一步反應(yīng)在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應(yīng)生成甲胺，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g） + 2NH3 （g）NH4COONH2 （g） ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉(zhuǎn)化率的是（ ）
          A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2 
          C. 通入過量的NH3  D. 使用高效的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
          A.可溶于水
          B.具有較高的熔點(diǎn)
          C.水溶液能導(dǎo)電
          D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
          請回答下列問題：
          （1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
          （2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強(qiáng)到弱依次為________________（寫化學(xué)式）。
          （3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質(zhì)量在50~60之間，且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
          （4）寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，
          反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
          A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為短周期元素的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題。
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          （1）元素⑦在元素周期表位置是________________。
          （2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________
          （3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)?填元素符號)_______________。 
          （4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。
          （5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）
          圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）制取氯氣時，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過___________________（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
          （2）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出，從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。
          （3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體，為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量，請你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法________________________________________。
          （4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色，后變成_________色。
          （5）請?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
          A．該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L
          B．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
          C．圖中a=1.5、b =1.5
          D．當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來自于燃煤、機(jī)動車尾氣和工業(yè)廢氣。
          (1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學(xué)式)。
          (2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
          已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 =  58.7 kJ·mol-1
          CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1
          CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。
          (3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。
          (4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___________。
          (5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。
          該化肥中含有的離子是______________(填離子符號)。
          

			
          

			
          
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