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          在H2S的飽和溶液中存在下列平衡①H2S?H++HS-②HS-?H++S2-，且知K1＞K2，采取下列哪種措施后，既可增大c（S2-）又能提高pH還能使電離平衡逆向移動(dòng)的是（　　）
          A．加NaOHB．通入H2S氣體
          C．降溫D．加入Na2S晶體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．向溶液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，則電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
          B．向溶液中通入硫化氫，溶液為飽和溶液，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
          D．向溶液中加入硫化鈉晶體，硫離子濃度增大，抑制硫化氫電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
          ①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
          ②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
          ③用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光很暗
          ④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
          ⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣的量少．
          ⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
          ⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na+）＞c（A-）
          ⑧該酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體．
          A．③⑧B．③④⑥C．②④⑦⑧D．②③⑤⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下列物質(zhì)①Cu②液態(tài)SO2③純醋酸④NaHCO3⑤Ba（OH）2溶液
          I、屬于非電解質(zhì)的是______；（填序號(hào)）
          Ⅱ、（1）NaHCO3是一種______（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)；
          （2）寫出HCO3-水解的離子方程式：______；
          （3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_____．
          （4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          Ⅲ、Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
          （1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為______；
          （2）溶液中由水電離出c（OH-）=______；
          （3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=______．
          Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖______（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的
          B．鉛蓄電池中，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液
          C．CuSO4溶液蒸干灼燒得到CuO固體
          D．在原電池的負(fù)極和電解池的陽極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度、相同濃度下的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為（　�。�
          A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
          C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不能證明HA是弱酸的是（　�。�
          A．常溫下，NaA溶液的pH=9
          B．0.01mol?L-1HA溶液的pH=4
          C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
          D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1mol?L-1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說法正確的是（　　）
          A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是
          A．電解、電離的過程都需要消耗電能
          B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
          C．有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將以下4份溶液分別置于下圖的裝置中，其它條件相同時(shí)，燈泡最亮的是
          A．100mL 1mol/L的鹽酸
          B．100mL 2mol/L的蔗糖溶液
          C．100mL 1mol/L的醋酸溶液
          D．30mL 1mol/L的CaCl2溶液
          

			
          

			
          
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