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          【題目】下列說法正確的是
          A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5
          B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
          C. 容量瓶使用前應(yīng)檢漏、潤洗
          D. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】精密pH試紙測得溶液的PH較精確，故A正確；FeSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；容量瓶使用不能潤洗，故C錯(cuò)誤；在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。
          （1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如圖1所示。
          ① 表示H2濃度變化的曲線是   （填序號）。
          ② 前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
          （2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對該合成氨反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①比較T1  T2 （填“>”，“<”, “=”）。
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是   ；H2的百分含量最高的是  （填字母）。
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為  mol時(shí)（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=  。（保留3位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g)  z C(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低 
          C．平衡向正反應(yīng)方向移動 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
          A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
          B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
          C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
          D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
          X
          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          Y
          常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          (1)Y形成的雙原子分子中的化學(xué)鍵為_____________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
          (2)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
          (3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式：________。
          (4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          (5)T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________________________(用化學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na-S電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Na+S8 =Na2Sn。下列說法不正確的是
          A. 熔鈉電極作電池的負(fù)極 B. 放電時(shí)Na+向正極移動
          C. 充電時(shí)熔鈉電極與電源的正極相連 D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)式為8Sn2- —16e-=nS8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
          A. 常壓下四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)最高 B. Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同
          C. W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來1．9倍，下列說法錯(cuò)誤的是
          A．m+n>p
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
          C．A的轉(zhuǎn)化率降低
          D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸的摩爾質(zhì)量是( )
          A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol
          

			
          

			
          
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