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				在滴定操作中，滴定起始和終止確定裝有標準液的滴定管的讀數(shù)時，判斷如下操作對結(jié)果的影響：
          (1)起始時液面已調(diào)至刻度0處，終了時確定液面的讀數(shù)時俯視刻度線(    )
          (2)起始時俯視刻度線，終了時仰視刻度線(    )
          (3)起始時仰視刻度線，終了時俯視刻度線(    )
          (4)起始時仰視刻度線，終了時視線與凹液面最低點相切(    )
          (5)起始時和終了時，均仰視刻度線(    )
          A.偏高                 B.偏低               C.正確              D.不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：滴定管中液面讀數(shù)時，正確的方法是兩眼平視凹液面最低點與刻度線相切處，若俯視，則讀數(shù)偏小；若仰視，則讀數(shù)偏大。但俯視或仰視究竟使得滴定結(jié)果偏高或偏低，還需看滴前讀數(shù)與滴后讀數(shù)的差值大小。即看V標=V后-V前的大小。若V標偏大，則測得的待測液濃度偏高，若V標偏小，則測得的待測液濃度偏低。據(jù)此，對所列的情況逐個分析，所得結(jié)果就應為：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D
          答案：(1)B  (2)A  (3)B  (4)B  (5)D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          草酸三氫鉀是一種重要的化學試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標簽．
          化學名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
          英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
          分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
          分子量：254.19
          性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
          質(zhì)量指標：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學純（C．P）大于99.0%
          對產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點，消耗24.91mL．
          （1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應方程式
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
          ．（提示：滴定反應可視為草酸與高錳酸鉀反應）
          （2）該滴定使用什么指示劑，終點的顏色將怎樣變化？
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時便是滴定終點
          ．
          （3）通過計算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分數(shù)為
          99.6%
          99.6%
          ．
          （4）該產(chǎn)品屬于哪種等級的化學試劑
          分析純（A．R）
          分析純（A．R）
          ．
          （5）采用氧化還原滴定法操作時可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請對這一現(xiàn)象給出解釋．
          反應生成的Mn2+起催化作用
          反應生成的Mn2+起催化作用
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省杭州第二中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實驗的目的是                                                ；發(fā)生反應的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：
           HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

          材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe為+3價)是一種光敏感材料，實驗室可以用如下方法制備這種材料并測定其組成。
          I．制備：

          （4）結(jié)晶時應將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測定：
          稱取0.491g實驗所得晶體(假設是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時恰好反應；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當Fe2+完全氧化時，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個滴定中到達終點時溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過計算，求此光敏材料的化學式                              。
          

			
          

			
          
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