下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去.常溫常壓下.A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末.C.E為金屬單質(zhì).反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B I J .⑵在G.H.K的水溶液中.呈酸性的是 ,在C.D.L中.屬于兩性化合物的是 .(3)寫(xiě)出向K溶液中通人過(guò)量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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(12分)下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下.A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化學(xué)式，下同)；在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。
(3)寫(xiě)出向K溶液中通人過(guò)量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ____________。
(4)寫(xiě)出向H溶液中通人SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ____________。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銫（C_S）及其化合物的敘述不正確的是
① 碳酸銫加熱分解為二氧化碳和氧化銫。 ② 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿。
③ 無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為Cs₂SO₄，它易溶于水。 ④ 銫只存在一種氧化物。

A．①②

B．③④

C．①③

D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
(1)元素：A為_(kāi)_______，D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號(hào)為：_________，
它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為：________。
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB₂的過(guò)程_____________________________
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。
（1）基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________。
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl₂、IBr、ICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)____________。
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)₂，這是由于___________________________。
（4）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為_(kāi)____________________，中心原子雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________。
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆［可寫(xiě)成(HO)₅IO］的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________（填序號(hào)）。
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）（2011·模擬）下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
a．A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；
b．E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；
c．G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；
d．L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色。
回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式            。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                           ，反應(yīng)②的離子方程式為                                           ，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO₂的體積（標(biāo)況下）為          L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)? )
A．Z > Y > X B．X > Z > Y C．X > Y > Z D．Y > Z > X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的化學(xué)式：，D的電子式：
（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程：
反應(yīng)①：

         ；
過(guò)量J與I反應(yīng)：
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)（部分產(chǎn)物中的水已略去）。其中A、B、C、D、E、F、G、H在常溫下均為氣體，且D為紅棕色，G為黃綠色。I、J均為白色固體。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）D的化學(xué)式為                     ；A的電子式為                     ；
G中所含元素在周期表中的位置是                    。
（2）寫(xiě)出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式                    。
（3）J溶液的pH（填“<”、“>”或“=”）                 7；
X溶液pH<7的原因是（用離子方程式表示）：
（4）若使1mol B盡可能多地轉(zhuǎn)化為K，則消耗E的物質(zhì)的量最多為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說(shuō)明硫酸具有還原性

B．向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO₄難溶于鹽酸

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L^－¹的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^－¹ AgNO₃溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大

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