【題目】南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度
C.由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干
D.溴工業(yè)中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)③、④、⑤中均被氧化
【答案】D
【解析】
A項(xiàng)、海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，故A正確；
B項(xiàng)、電解飽和食鹽水生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯堿工業(yè)中采用陽(yáng)離子交換膜，只允許陽(yáng)離子通過(guò)，不允許分子和陰離子通過(guò)，防止氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，從而提高了產(chǎn)品的純度，故B正確；
C項(xiàng)、氯化鎂在溶液中會(huì)發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干，防止氯化鎂發(fā)生水解，故C正確；
D項(xiàng)、反應(yīng)④是溴與二氧化硫在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴元素被還原，故D錯(cuò)誤；
故選D。
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關(guān)100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=________________。
（2）寫(xiě)出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。
（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c（CO）不變
c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）
（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：在
時(shí)，
、
、
又已知：
，下列說(shuō)法正確的是
A.醋酸鈉水解的平衡常數(shù)
隨溫度升高而減小
B.
醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度
已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值
為a；
醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則
、
C.醋酸鈉的水解的平衡常數(shù)
D.在某溶液中含
、
、
三種離子的濃度均為
，向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為
，以上三種金屬離子中只有能生成沉淀
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。
(3)25 min時(shí)，加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強(qiáng)酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.pH=10時(shí)，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
C.10mL<V(HCl)<20mL時(shí)，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，使2 mol A和4 mol B混合發(fā)生下列反應(yīng)：
A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0。
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A和B的濃度比是_______；A和B的轉(zhuǎn)化率比是_______。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_________，密度_________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，將NO(g)和O2(g)按物質(zhì)的量之比2∶1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g) + O2(g) 
2NO2(g)。其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. p1 < p2
B. 其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度增大
C. 400℃、p1條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%
D. 400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為10/9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H<0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是
A. 圖I表示增加反應(yīng)物濃度對(duì)該平衡的影響
B. 圖II表示減小壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響
C. 圖Ⅲ表示溫度對(duì)該平衡的影響，溫度：乙>甲
D. 圖IV表示催化劑對(duì)該平衡的影響，催化效率：甲>乙
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