Question

【題目】室溫下，在0.2molL﹣1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL﹣1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.a點溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程為：Al3++3OH﹣Al（OH）3
B.c點鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在
C.a﹣b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變
D.d點Al（OH）3沉淀開始溶解

Answer 1

【答案】B
【解析】解：室溫下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；a﹣b段，加入NaOH溶液，消耗氫離子，發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，b﹣c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH變化較大，c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2 ， 堿性較強，
A．硫酸鋁為強酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ ， 故A錯誤；
B．b﹣c段溶液的pH變化不大，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，則加入的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀；c﹣d段溶液pH變化較大，c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2 ， 所以c點鋁元素主要以Al（OH）3的形式存在，故B正確；
C．a(chǎn)﹣b段，發(fā)生H++OH﹣═H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故C錯誤；
D．c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，生成NaAlO2 ， 堿性較強，而d點pH＞10，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，故D錯誤；
故選B．