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          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或性質(zhì)描述不正確的是(　　)
          A.NaClO是鹽，具有強(qiáng)氧化性
          B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/span>
          C.氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)?/span>HClO具有漂白性
          D.干燥的氯氣不具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．NaClO由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，屬于鹽，次氯酸根離子中氯顯+1價(jià)，能得電子，具有強(qiáng)氧化性，故A正確；
          B．氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
          C．氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，故C正確；
          D．干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO才具有漂白性，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是
          ①辛烯和3－甲基－1－丁烯 
          ②苯和乙炔
          ③1－氯丙烷和2—氯丙烷 
          ④甲基環(huán)己烷和乙烯
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個(gè)。
          (1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
          (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
          ①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
          ②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
          ③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個(gè)。
          (3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大順序?yàn)?/span>__________。(請(qǐng)用元素符號(hào)回答)
          (4)ZY3熔點(diǎn)為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
          (5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個(gè)Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（ ）
          A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
          C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸(HCOOH)是還原性酸，又稱作蟻酸，常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學(xué)興趣小組在分析甲酸的組成和結(jié)構(gòu)后，對(duì)甲酸的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題。
          I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)
          該興趣小組用如上圖所示裝置進(jìn)行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn): 
          有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:
          沸點(diǎn)/℃
          密度(g·cm-3)
          水中溶解性
          甲醇
          64.5
          0.79
          易溶
          甲酸
          100.7
          1.22
          易溶
          甲酸甲酯
          31.5
          0.98
          易溶
          (1)裝置中，儀器A的名稱是_________________，長(zhǎng)玻璃管c的作用是__________________________。
          (2)甲酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
          (3)要從錐形瓶?jī)?nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法為__________________________________。
          II.甲酸能脫水制取一氧化碳
          (1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體，其正確的連接順序?yàn)?/span>a→__________(按氣流方向從左到右，用小寫字母表示)。
          (2)裝置B的作用是__________________________________。
          (3)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng):CO+NaOH HCOONa。
          ①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，設(shè)計(jì)下列定性實(shí)驗(yàn)方案:取固體產(chǎn)物，配成溶液，___________。
          ②測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL該溶液于錐形瓶中，再加入___________作指示劑，用1.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗鹽酸的體積為5.05mL，則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
          表1
          酸或堿
          電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
          CH3COOH
          1.8×10﹣5
          HNO2
          4.6×10﹣4
          HCN
          5×10﹣10
          HClO
          3×10﹣8
          NH3H2O
          1.8×10﹣5
          表2
          難（微）溶物
          溶度積常數(shù)（Ksp）
          BaSO4
          1×10﹣10
          BaCO3
          2.6×10﹣9
          CaSO4
          7×10﹣5
          CaCO3
          5×10﹣9
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是_____（用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是___（填字母序號(hào)）。
          A．升高溫度 B．加水稀釋
          C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
          （2）CH3COONH4的水溶液呈_____（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。
          （3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。
          （4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成可溶性的鋇鹽（如BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：
          陽極
          陰極
          溶液甲
          物質(zhì)乙
          A．
          Pt
          Pt
          NaOH
          NaOH固體
          B．
          Pt
          Pt
          H2SO4
          H2O
          C．
          C
          Fe
          NaCl
          鹽酸
          D．
          粗銅
          精銅
          CuSO4
          Cu(OH)2
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g，該氣體的摩爾質(zhì)量為_______；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度是_______ 
          （2）0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)________，所含原子數(shù)________．
          （3） 質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是________，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是________，體積最小的是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有甲、乙兩種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖），下列說法不正確的是
           
          A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，消耗溴的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol
          B. 甲、乙互為同分異構(gòu)體
          C. 1mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3mol H2
          D. 等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同
          

			
          

			
          
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