Question

（10分）燒結法制氧化鋁生產過程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂。  ②高溫燒結時，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃。
請回答下列問題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應生成Fe(OH)₃，寫出Na₂Fe₂O₄水解化學反應方程式  ▲ 。
（2）浸出時再加入CaO的目的是         ▲           。
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al(OH)₃的離子反應方程式      ▲      。
（4）濾液的主要成分是  ▲ （寫化學式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點  ▲ 。（任答一點）

Answer 1

（共10分）(1) Na₂Fe₂O₄ + 4H₂O ="=" 2NaOH + 2Fe(OH)₃↓ （2分）
(2)除去可能溶于水的硅酸鹽，提高氧化鋁純度（2分）
(3) AlO₂^- + CO₂ + 2H₂O ="=" Al(OH)₃↓ + HCO₃^- （2分）
(4) NaHCO₃、Ca(HCO₃)₂（2分，各1分）；減少工業(yè)廢水排放或節(jié)約原料，降低成本（2分）（其它合理答案也給分）

解析