[題目]以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料.其原理如圖所示.下列說法不正確的是A. x是二氧化碳.y是氧氣B. 太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能C. a 極可用鐵作電極.b極一定要用惰性電極D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. x是二氧化碳，y是氧氣

B. 太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能

C. a 極可用鐵作電極，b極一定要用惰性電極

D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

【答案】C

【解析】A.由圖可知CO2 產(chǎn)生乙烯，丙烯，丙醇，所以CO2發(fā)生還原反應(yīng)，做陰極，x是二氧化碳，y是氧氣說法正確。故A正確。B.太陽能電池中光能轉(zhuǎn)化為電能的電池，故B正確。C. a 極為陽極，不能用鐵作電極，b極為陰極，是被保護的，不一定要用惰性電極，故C錯。D.電解時,二氧化碳在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯,電極反應(yīng)式為,所以D選項是正確的;所以C選項是正確的.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 氯化銨溶液，加水稀釋時，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小

B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍：pH(HA) > pH(鹽酸)

C. 已知25℃時，HA的Ka=6.25×10—5，當pH為5.0時，HA溶液中 = 0.16

D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在：c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)

【答案】D

【解析】A、加水稀釋時，促進銨根離子水解，所以銨根離子濃度減小的程度大，c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小，選項A正確；B、0.1 mol·L-1的鹽酸（pH=1）和0.1 mol·L-1的弱酸HA（pH>1）溶液分別加水稀釋10倍后，鹽酸的pH=2，HA的pH>2，pH(HA) > pH(鹽酸)，選項B正確；C、根據(jù)HA H++A-，Ka==6.25×10-5，故當溶液的pH為5.0時，c(H+)=10-5 mol·L-1，HA溶液中====0.16，選項C正確；D、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，物料守恒c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，計算得到c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)，選項D錯誤。答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
24

【題目】有關(guān)鋅-稀硫酸-銅構(gòu)成的原電池的一些說法中，正確的是( )

A. 鋅片為正極，且鋅片逐漸溶解

B. 銅片為負極，且銅片上有氣泡

C. 溶液中的H+移向銅極

D. 該電池工作的過程中溶液的酸性始終不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是（）

A. 平衡時,pH越小,c(Cr2O72-)越大

B. A、B兩點c(CrO42-)之比為5：2

C. B點CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D. 平衡時,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應(yīng)速率為________。

(3)25 min時，加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A. 由圖1可知，T1<T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 由圖2可知，該反應(yīng)m+n<p

C. 圖3中，點3的反應(yīng)速率V正>V逆

D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）

化學(xué)鍵	H—H	H—Cl	H—I	Cl—Cl	Br—Br
鍵能/kJ/mol	436	431	299	247	193

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準確的是

序號	A	B	C	D
物質(zhì)類型	離子化合物	共價鍵直接構(gòu)成的物質(zhì)	共價分子	稀有氣體
代表物質(zhì)	NaCl	金剛石	干冰	Ne
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒	Na+、Cl-	C	CO2	Ne
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用	離子鍵	共價鍵	分子間作用力	共價鍵