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          某物質(zhì)A加熱時按下式分解：2A＝3B+2C+D（產(chǎn)物均為氣體），現(xiàn)測得由生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的22.86倍。則反應(yīng)物A的相對分子質(zhì)量為（   ）
          A．22.86　B．45.72C．80.01　D．137.16
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：由生成物組成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的22.86倍，則生成物的平均相對分子質(zhì)量是22.86×2＝45.72。設(shè)參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量是2mol，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，2M÷（3＋2＋1）＝45.72，解得M＝137.16，所以答案選D。
          點評：該題的關(guān)鍵是是依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論，得出生成物的平均相對分子質(zhì)量，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列式計算即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是
          A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
          C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（   ）
          A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
          ①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
          ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
          回答下列問題：
          （1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。
          A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
          （2）第③步實驗的操是                                                             。
          （3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ；改用         向容量瓶中滴加蒸餾水至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
          （4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
          （5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
          ①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
          ②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
          ③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(     ) 
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
          B．常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
          C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        ，在同溫同壓下的體積之比        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)質(zhì)量大小的物理量B．摩爾是一種基本物理量
          C．摩爾是物質(zhì)的量的單位D．氣體摩爾體積就是22.4L.mol -1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）用18mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
          （1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL，將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
          （2）若實驗儀器有： A.100mL量筒   B.托盤天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
          驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
          （3）定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。
          A．用膠頭滴管將多余溶液吸出    B．加熱容量瓶使水揮發(fā)    C．重新配制
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16.9 g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA　
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
          C．在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 NA
          D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案