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          反應(yīng)aA+bB  cC在體積為2L的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：

          請(qǐng)回答下列各題：
          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________
          （2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)開(kāi)_______________ 
          （3）由計(jì)算可知，第Ⅰ段20分鐘時(shí)，C的平均速率vI(C)=____________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A+3B=2C      （1分）
          （2）VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)       （1分）
          （3）vI(C)=0.05mol(L·min)-1       （1分）
          

          解析試題分析：（1）由圖像可知反應(yīng)方程式為：A+3B=2C      
          （2）由于三階段濃度依次減小故VI(A)>VⅡ(A)>VⅢ(A)       
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的影響因素及其計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
          （1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。

          （2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫(xiě)出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
          （3）Mg　Al可形成原電池:
          編號(hào)
                     		電極材料
                     		電解質(zhì)溶液
                     		電子流動(dòng)
          方向
           
          1
                     		Mg　Al
                     		稀鹽酸
                     		Mg流向Al
           
          2
                     		Mg　Al
                     		NaOH溶液
                     		 
           
           
          根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題:
          ①實(shí)驗(yàn)1中Mg為      極；
          ②實(shí)驗(yàn)2中電子流動(dòng)方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組對(duì)一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí)，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為時(shí)，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
          25℃平衡體系
          		平衡常數(shù)
          		焓變
          		起始總濃度
          在水中，HA



          在苯中，2HA



           
          回答下列問(wèn)題：
          （1）計(jì)算25℃時(shí)水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
          （2）25℃，該水溶液的pH為_(kāi)__________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
          （3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則___________0。
          （4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測(cè)得某時(shí)刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應(yīng)向___________方向進(jìn)行。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO2和1 mol O2，乙中充入2 mol SO3和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度，回答下列問(wèn)題：

          （1）若固定隔板K，能表示甲容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡的是         
          A．甲中氣體的總壓強(qiáng)不變B．各氣體的物質(zhì)的量濃度不變
          C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．混合氣體的密度不變
          E.反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)         
          （2）達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度 ________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
          （3）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，乙中SO3的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度______處(填下列序號(hào)：①<6�、�>6�、郏�6)。
          （4）若一開(kāi)始就將K、F固定，其他條件均不變，甲平衡后壓強(qiáng)變?yōu)殚_(kāi)始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則甲、乙都達(dá)到平衡后，兩容器的壓強(qiáng)之比為P甲：P乙=              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料。工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  △H=一92. 4 KJ·mol-1
          （1）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有
          ①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2:同時(shí)生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          A．①③④ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．②③④ 
          （2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]。

          t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min開(kāi)始達(dá)到平衡。反應(yīng)中CO2 ( g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示:
          時(shí)間／min
                     		　0
                     		30
                     		70
                     		80
                     		100
           
          n(CO2) ／mol
                     		0.10
                     		0.060
                     		0.040
                     		0.040
                     		0.040
           
           
          ①20 min時(shí)，υ正(CO2 )_　　　　　80 min時(shí)。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
          ②在100 min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_    (填“增大”、“不變”或“減小”)。
          ③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)      (保留二位小數(shù))。
          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像;保持其它條件不變;則(t+10)℃下正確的圖像可能是         (填圖甲中的“A”或“B”)。

          ⑤圖乙所示裝置(陰、陽(yáng)極均為惰性電極)可用于電解尿素〔CO(NH2)2〕的堿性溶液制取氫氣。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                ，若兩極共收集到氣體22. 4L(標(biāo)
          況)，則消耗的尿素為            g(忽略氣體的溶解)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          Fe2O3(s)＋3CO(g)  2Fe(s)＋3CO2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		1000
          		1150
          		1300
          K
          		64.0
          		50.7
          		42.9
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                       。
          （2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是               （多選項(xiàng),多選不得分）。
          a．容器中壓強(qiáng)不變                b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（CO）＝υ逆（CO2）        d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
          υ(CO)＝            ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol。
          （1）用H2O(g)表示反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的平均速率                    ；
          （2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是         
          A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
          C．增加碳的量，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
          （4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達(dá)到平衡后，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中有反應(yīng)：A(g) +2B(g)C(g) 
          （1）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
          A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量濃度之比為1︰2
          B．混合氣體總物質(zhì)的量不再變化
          C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
          D．2υ正（A）= υ逆（B）
          （2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                          。
          （3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C(g)，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則：

          ①P1         P2 ， 正反應(yīng)的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
          ②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號(hào)）。
          A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
          C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
          （4）100℃時(shí)將1mol A和2molB通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉(zhuǎn)化率=             ，此時(shí)υ正         υ逆
          （填“<”、“>”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
           
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
          已知：＞，則該反應(yīng)是       熱反應(yīng)。
          （2）圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=            。

          （3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。
          a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是         。
          a．及時(shí)分離除NO2氣體       b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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