Question

在化學反應(yīng)中，只有能量比平均能量高的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應(yīng)．我們把能引發(fā)化學反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是：

 

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，反應(yīng)所需的活化能降低．

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，所以△H=E₂-E₁，
故答案為：放熱；E₂-E₁ 或-（E₁-E₂）；
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，催化劑有此作用，所以使用了催化劑，
故答案為：使用了催化劑．

點評：本題考查了化學反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計算，圖象的綜合應(yīng)用，讀懂圖象，焓變和活化能計算方法的理解是解決本題的關(guān)鍵．