Question

（12分）下表列出前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10-10m）	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高價(jià)態(tài)	+6	+1	—	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低價(jià)態(tài)	-2	—	-2	—	-4	-3	-1	—	-3	-4

試回答下列問(wèn)題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫(xiě)元素符號(hào)）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個(gè)σ鍵，     個(gè)π鍵。
（3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第        族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。
不同同學(xué)對(duì)某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線—折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是               ，理由是                                            

Answer 1

(12分)（1）K   (2分) 1s 22s 22P 63s 23P 63d 104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) （3）   7   1 （各1分） （4） IIIA （2分）     IVA（2分） ；
b     (1分)  A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

略