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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列溶液一定呈中性的是(    )
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液B．pH=7的溶液
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、判斷溶液酸堿性的依據是c(H+)、c(OH-)的相對大小，當溶液中c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性，正確；B、室溫時，pH=7的溶液呈中性，溫度改變，KW改變，pH=7的溶液不一定呈中性，錯誤；C、石蕊在pH為5到8時都是紫色，可能為酸性、中性或堿性，錯誤；D、酸與堿反應生成的正鹽若是強酸強堿鹽，則為中性，若為強堿弱酸鹽，則為堿性，若為強酸弱堿鹽，則為酸性，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當可逆反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（　�。�
          A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
          （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______．
          （2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
          ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
          ②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：______．
          a．容器內氣體密度恒定
          b．單位時間內消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
          c．容器的壓強恒定
          d．3v正（CH4）=v逆（H2）
          如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數K=______
          （3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
          （4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是                             。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
          肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是                                  。
          （3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數之比：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(　　　　 )
          A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109
          C．1∶20∶1010∶109D．1∶10 ∶104∶109
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是    (  )
          A．溶液的pH：a<b<c<d
          B．溶液的導電能力：a>b>d>c
          C．a、b溶液呈酸性
          D．c、d溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是
          A．天然氣、石油、流水、風力、氫氣為一級能源
          B．無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能
          C．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素
          D．發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
          A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下現有的四份溶液：
          ①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
          下列說法正確的是
          A．②中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L
          B．將①、③混合，若有pH＝7，則消耗溶液的體積：③>①
          C．將②、④等體積混合(體積變化忽略不計)，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
          D．將四份溶液均稀釋10倍后溶液pH：③>④，②<①
          

			
          

			
          
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