Question

【題目】（1）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是（填化學式）____________向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，原因是（用離子方程式表示）_______________ 。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________

Answer 1

【答案】Al2O3 CO32-+H2OHCO3-+OH- 酸中和了OH-，促進溶解平衡右移 C（s)+H2O（g)=CO（g)+H2（g)△H=+131.28kJ·mol-1

【解析】

（1）根據(jù)溫度對水解平衡的影響分析；根據(jù)碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解分析解答；

（2）依據(jù)外界條件對沉淀溶解平衡的影響因素分析；

（3）根據(jù)1g碳反應吸收的熱量書寫反應的熱化學方程式。

（1）氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁；碳酸根水解溶液顯堿性，因此向純堿溶液中滴入幾滴酚酞會變紅，水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（2）Ca5(PO4)3OH在唾液中存在下列平衡反應：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-，進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，有機酸與OH-反應，H++OH-=H2O，使沉淀溶解平衡向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齲齒；

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，因此1mol碳即12g碳完全燃燒吸收的熱量是12×10.94kJ＝131.28kJ·mol-1，則此反應的熱化學方程式為C（s)+H2O（g)＝CO（g)+H2（g)△H=+131.28 kJ·mol-1。