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        1. 下列說法正確的是
          A.7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023
          B.標(biāo)準狀況下,22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
          C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023
          D.Vlamol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
          D

          試題分析:氯氣與NaOH轉(zhuǎn)移電子為;Cl2~e?,7.1g氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023,A項錯;NO與O2反應(yīng)生成NO2,2 NO2N2O4,分子數(shù)減少,所以混合后氣體的分子總數(shù)<1.0×6.02×1023,B項錯;C項沒有注明外界條件,2.24LSO2的物質(zhì)的量不確定;因為Fe3+水解,所以Cl?的數(shù)目大于Fe3+數(shù)目的3倍,D項正確。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
          (1)小蘇打每片含0.50gNaHCO3,2片小蘇打片和胃酸完全中和,被中和的H+   mol。
          (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸時,6片小蘇打相當(dāng)于胃舒平   片。
          (3)達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽:取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol/L鹽酸使其溶解,當(dāng)加入鹽酸42.5mL時開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好完全反應(yīng),計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比           。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          研究發(fā)現(xiàn),硝酸越稀,還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.溶液中結(jié)合OH能力最強的離子是NH4
          B.D點時溶液中存在:c(NH4)+c(H)=c(OH)+c(NO3)
          C.合金中n(Fe) :n(Al)=1 :3
          D.C的值為7

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:
          (1)一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為______。
          (2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是______(填編號)。
          a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu    b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
          c.溶液中有Fe3、Al3,不溶物為Cu           d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
          (3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為______。
          (4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為FexO(x<1),已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%,則x=______ (精確至0.01)。
          (5)Na-AI/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變。
          ①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na+FeS+2e=Na2S+Fe,則電池的負極反應(yīng)式可表示為_____;充電時,陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______。
          ②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時,銅電極質(zhì)量增加1.08 g,則該電源電極X名稱為______。圖中裝置A、C的pH變化為:A ______、C ______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:
          ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ=1.18 g/mL);③足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充。
          請回答下列問題:
          (1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。
          (2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。
          (3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整。
          A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
          B.用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸____mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
          C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
          D._________________________________________________________________
          _________________________________________________________________
          E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處;
          F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
          G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻。
          (4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          (5)進行操作C前還需注意                                            
                                                                            。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.標(biāo)準狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
          B.28 g N2中含有的分子數(shù)為NA
          C.1 mol Mg與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          D.1 L 1 mol·L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.1.7gOH-離子中含有的電子數(shù)目為NA
          B.常溫、常壓下,22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA
          C.常溫下,0.1molC2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 NA
          D.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

          (1)NA為阿伏加德羅常數(shù)。25℃時,1g水中含H+離子個數(shù)約為__________NA
          (2)通過氨的催化氧化法制取硝酸,在此全過程中,理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為__________,這樣所得硝酸的質(zhì)量分數(shù)為_____________。
          (3)往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體0.5 mol。請以CO2的量為橫坐標(biāo),以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo),畫出離子總量隨CO2加入量變化的折線圖。(不計弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

          (4)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO4·5H2O晶體,混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO,反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO2,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO32, 反應(yīng)中固體完全溶解,兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g,其中銅屑的質(zhì)量分數(shù)為0.4, 480g固體混合物與一定量混酸微熱后,充分反應(yīng),冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O,試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是
          A.9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數(shù)為0.8 NA
          B.標(biāo)準狀況下,11.2 L C2H5OH中所含的分子數(shù)為0.5 NA
          C.將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA個Fe(OH)3膠粒
          D.0.1 mol Na2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2 NA

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